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能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的離子組是（）。

A．Ba²^＋、Mg²^＋、NO₃^－、CO₃²^－

B．H^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－

C．K^＋、Ba²^＋、Cl^－、HCO₃^－

D．NH₄^＋、Ba²^＋、Fe³^＋、Cl^－

Ba²^＋、Mg²^＋與CO₃²^－不大量共存，A錯；B選項中加過量的NaOH溶液無白色沉淀生成；D加過量的NaOH溶液產生Fe(OH)₃紅褐色沉淀不符合題意。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒在水溶液中能大量共存的是

A．Fe³⁺、H⁺、I^－、Na⁺

B．Al³⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄²^－

C．K⁺、NH₄⁺、H⁺、CO₃^2—

D．Cu²⁺、SO₄^2—、Al³⁺、Cl^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于10 mL 0.1 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液，下列說法正確的是

A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁶ mol·L^－¹

B．向溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶液中的

值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^－¹ HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c(

)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^－¹ HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(

)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H⁺)／c(OH^-)明顯增大，且能大量共存的離子組是( )
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、AlO₂^-
②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺
④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

A．①②

B．①③

C．②④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中評價正確的是（）。

選項	化學反應及離子方程式	評價
A	向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：AlO₂^－＋2CO₂＋H₂O=Al³^＋＋2HCO₃^－	正確
B	硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO₄＋2OH^－=Cu(OH)₂↓＋SO₄²^－	錯誤，CuSO₄應拆分成離子形式
C	向鹽酸中滴入氨水：H^＋＋OH^－=H₂O	正確
D	硫化鈉的第一步水解：S²^－＋H₂O??HS^－＋OH^－	錯誤，應該為S²^－＋2H₂O?? H₂S＋2OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²^＋、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(　　)。
①肯定不含I^－；②肯定不含Cu²^＋；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．①③④

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-），根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．H₂A在水中的電離方程式是： H₂A === H⁺ + HA^－； HA^-

H⁺ + A²^－
B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D．當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H⁺）+ c(HA^-）+ 2c(H₂A）＝ c(A^2-）+ 2 c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)

C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中可大量共存，形成無色透明溶液的一組是

A．K⁺、Na⁺、OH^—、MnO₄^-	B．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^—、SO₄^2—
C．Mg²⁺、Na⁺、OH^—、SO₄^2—	D．Cl^—、Ba²⁺、NO₃^—、OH^—

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