【題目】紅磷和Cl2(g)反應的能量關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.PCl5(g)比PCl3(g)穩(wěn)定B.加入催化劑不會改變△H的大小
C.整個過程吸收的能量為399kJD.PCl3(g)的燃燒熱△H＝－93kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
A.反應PCl3(g)+ Cl2(g)=PCl5(g)為放熱反應，1molPCl3(g)和1mol Cl2(g)的總能量大于1molPCl5(g)，但無法確定1molPCl3(g)和1molPCl5(g)的能量大小，無法確定二者的穩(wěn)定性，選項A錯誤；
B. 加入催化劑只能改變反應的活化能，不會改變△H的大小，選項B正確；
C. 反應為可逆反應，整個過程反應物總能量大于生成物總能量，為放熱，選項C錯誤；
D. 燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故不能由PCl3(g)+ Cl2(g)=PCl5(g) △H＝－93kJ·mol－1得出PCl3(g)的燃燒熱△H＝－93kJ·mol－1，選項D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點：-59.6℃，沸點：-6.4℃，遇水易水解。某研究性學習小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設計了如下實驗裝置。、
試回答下列問題：
（1）寫出實驗室利用裝置A制備Cl2的離子反應方程式___。
（2）裝置B的作用是①__，②___。
（3）若用A裝置制取NO氣體，B中應該盛放__。
（4）為使NO和Cl2恰好完全反應生成ClNO，理論上向E中通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為__。
（5）裝置H吸收尾氣，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與__同時通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。
①設計實驗證明HNO2是弱酸：__。(僅提供的試劑：1molL-1HCl、1molL-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶液置于錐形瓶中，用0.20molL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，根據(jù)表中所給信息，應選用___做指示劑。
物質(zhì) | Ag2CrO4 | AgCl | AgI | Ag2S |
顏色 | 磚紅色 | 白色 | 黃色 | 黑色 |
Ksp | 1×10-12 | 1.56×10-10 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 |
消耗標準AgNO3溶液的體積為20.00ml，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4mol/L
B. SO2為 0.25mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L
D. SO3為0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K表達式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)，其判斷理由是________。
圖1
圖2
（3）合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________；圖2中的壓強由大到小為________，其判斷理由是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 觸摸試管情況 觀察結果 反應完成所需的時間
粉末狀 很燙 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5min
塊狀 微熱 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： ．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關．
（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還含有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應。
（l）“酸溶”時Fe2O3發(fā)生的化學反應方程式為________
（2）實驗室“過濾”時所用的玻璃儀器有燒杯、________
（3）“還原”時生成S的離子方程式為________
（4）檢驗FeCO3是否洗凈的方法是________
（5）“濾液”中的溶質(zhì)可能有____（填化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.有氧氣參與的反應都是放熱反應
B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化
C.若2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1
D.放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3極易溶于水，可用作噴泉試驗。回答下列問題：
（l）實驗室制取NH3通常有兩種方法：i用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；ii在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合。
①方法i制取氨氣的化學方程式為 ___。
②方法ii應選用的發(fā)生裝置是 ___（填“A”或“B”），生成NH3的原因是____
（2）進行如圖所示噴泉實驗時，上部燒瓶中已充滿干燥的NH3，引發(fā)噴泉的操作是____；若在燒杯內(nèi)的水中滴加幾滴無色酚酞試液，則形成噴泉后，燒瓶里的溶液呈____色。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行了探究。己知在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。
化學反應 | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g) | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | △H3 | K3 | |||
請回答下列問題:
(1)反應②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(3)要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______(填字母，后同)。
A.縮小反應容器的容積 B.增大反應容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.從平衡體系中及時分離出CH3OH
(4)500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。
(5)某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升高溫度，t1時平衡，t2時減小壓強，t3時增大CO的濃度，t4時又達到平衡。在下圖中畫出t2至t4的曲線。_____
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
