【題目】下列說法中正確的是
A.1 mol H2 的體積是 22.4 L
B.O2 的摩爾質量是 48 g
C.標準狀況下，22.4 L H2O 含有 6.02×1023 個 H2O
D.常溫常壓下，28g N2 與標準狀況下 22.4 L CO2 含有相同的分子數
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗“實驗操作”與“結論”對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 結論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 ，在管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體 | 制備Fe(OH)3膠體 |
C | 常溫下，向飽和 | 說明常溫下 |
D | 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產物及反應條件已略去）
（1）B的官能團名稱___。苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為____。
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C分子中有3種不同化學環境的氫原子，則M的結構簡式為___。
（3）生成N的反應的化學方程式___，反應類型為_____。
（4）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數為31.58%，F完全燃燒只生成CO2和H2O2。則F的分子式是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前工業上有一種方法是用生產燃料甲醇。一定條件下發生反應，如圖表示該反應過程中能量（單位kJ）的變化。
（1）已知拆開或形成
化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能，單位
。根據表中的鍵能表示出圖中的反應生成
時____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ熱量。
化學鍵 |
|
|
|
|
|
鍵能（ | a | b | c | d | e |
（2）在一固定容積的恒溫密閉容器內進行上述反應，下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是_________（填序號）。
A 
B 容器內氣體壓強保持不變
C 
、
、
、
四種氣體物質的量濃度之比等于
D 容器內氣體密度保持不變
E 
鍵斷裂的同時
鍵斷裂
（3）在體積為
的密閉容器中，充入
和
，測得和
的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率
____________________。容器內平衡時與起始時的壓強之比為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO
、 NH
、HCO
中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種 物質的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結論不正確的是
A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO
C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把 4.6g的Na放入足量的水中，至充分完全反應。 請寫出計算過程：
（1）寫出化學方程式，畫出雙線橋。_____________________
（2）該反應電子轉移的物質的量。________________________
（3）生成的 H2 在標準狀況下的體積。_____________________
（4）反應后溶液體積為2L，計算所得溶液的物質的量濃度。__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液時，實驗操作如下：
①往盛有NaOH固體的小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用_________(填儀器名稱)攪拌。
②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入___________(填儀器名稱)中。
③計算需要NaOH固體的質量___________
④繼續加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。
⑤稱量NaOH的質量，在托盤天平上，先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質量。然后將NaOH放入燒杯，再稱出它們的總質量。從總質量減去燒杯的質量便等于所需的NaOH的質量。
⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑦將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻。
請回答：
(1)正確的實驗操作順序為_________________(填序號)。
(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______。
(3)下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏高的是______(填序號)。
A.容量瓶洗凈后未經干燥處理
B.向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
C.在燒杯內溶解NaOH后未等冷卻就立即轉移到容量瓶中
D.定容時俯視刻度線
E.定容時仰視刻度線
F.倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是
A.原子半徑：
B.簡單離子的氧化性：
C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應
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