【題目】Phenolphthalein是常用酸堿指示劑，其結構如圖所示。有關該有機物說法正確的是
A.分子式為C20H12O4
B.含有的官能團有羥基、酯基、羧基
C.可以發生取代反應、加成反應和氧化反應
D.1mol該物質與H2和溴水反應，消耗H2和Br2的最大值分別為10mol和4mol
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【題目】微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是（ ）
A.圖1燃料電池工作一段時間后，N極附近的溶液pH增大
B.外電路轉移2 mol電子時，N極消耗標準狀況下11.2 L O2
C.圖2中Cr2O72－濃度較大時，其去除率下降可能是Cr2O72－濃度較大造成還原菌失活所致
D.M極為電池負極，發生的電極反應為CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋
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【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. NCl3分子是非極性分子
C. NBr3比NCl3易揮發
D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為
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【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
I．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是_______。
II．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
(3)D裝置的作用是__________。
(4)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是__________(填標號)。
①在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
②滴加鹽酸不宜過快
③在A-B之間增添盛有濃H2SO4的洗氣裝置
④在B-C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
(5)實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
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【題目】下面三種方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(g) 
2H2O＋2Cl2
這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是( )
A.O2>MnO2>KMnO4
B.KMnO4>MnO2>O2
C.MnO2>KMnO4>O2
D.O2>KMnO4>MnO2
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【題目】我國化學家首次實現了膦催化的（3+2）環加成反應，并依據該反應，發展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環加成反應：
（
、
可以是
或
）
回答下列問題：
（1）茅蒼術醇的分子式為____________，所含官能團名稱為____________，分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為____________。
（2）化合物B的核磁共振氫譜中有______個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為______。
①分子中含有碳碳叁鍵和乙酯基
②分子中有連續四個碳原子在一條直線上
寫出其中碳碳叁鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式____________。
（3）
的反應類型為____________。
（4）
的化學方程式為________，除外該反應另一產物的系統命名為______
（5）下列試劑分別與和反應，可生成相同環狀產物的是______（填序號）。
a．Br2 b．HBr c．NaOH溶液
（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應合成化合物M，在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。_______
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.甲烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子(CH3-)，變化過程中微粒的鍵角發生了改變，但碳原子的雜化類型沒有改變
B.冰與干冰都是分子晶體，其晶胞中分子的空間排列方式類似
C.因為H2SO3和H2CO3的非羥基氧原子不同，所以它們的酸性不同
D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子
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【題目】現有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質，按下列要求回答問題：
(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是______(填序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是______，熔點最高的是______，熔點最低的是______。
(2)屬于離子晶體的是______(填序號，下同)，只含有離子鍵的物質是______。
(3)①的電子式是______，⑤的電子式是______。
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【題目】某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設計工藝流程如圖。
已知：298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為__，固體B為__(填化學式)。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__。
（3）調節pH至2.9～3.2的目的是分離__(填離子符號)
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為__。
②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質的量為__(用含a、V的代數式表示)
（5）用惰性電極電解時陽極產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數為0.8NA，則生成氧氣的物質的量為__mol。
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