現有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質量為
A． | B． | C． | D． |
A
解析試題分析：由題意知有關反應為：①Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O ②Fe + Fe2（SO4）3= 3FeSO4；③Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑， 所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則溶液中沒有Fe3+，所得溶液為FeSO4溶液。 在標準狀況下收集到VL H2，其物質的量是V/22.4mol，由反應③知與稀硫酸反應的鐵為V/22.4mol質量為2.5Vg。由反應①、②知其余的鐵與Fe2O3的物質的量之比是1：1。設Fe2O3、Fe的物質的量為x 160x+56x=m—2.5V解得x=（m—2.5V）/216(mol)，Fe2O3的質量為
考點：考查鐵及其化合物的性質，關系式法計算。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2．3g鈉放入足量的質量為m g的水中，另將0．1mol鎂放入足量的質量為m g的稀硫酸中，反應結束后得兩溶液的質量分別為a g和b g ，則a g與b g兩數的關系應是
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液，則將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為C1 mol·L－1的稀硫酸加熱蒸發掉溶液總質量的一半的水，此時溶質的質量分數變為b%，物質的量濃度為C2 mol·L－1，下列關系正確的是
| A．b﹤2 a | B．C2﹤2 C1 | C．C2﹥2 C1 | D．C1="2" C2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A． 與足量Fe反應轉移電子數一定為3NA |
| B．標準狀況下，22．4L NH3中含有共價鍵的數目為NA |
C．1．0L  的 水溶液中含有的氧原子數為3NA |
D．4．6g Na完全轉化成 的混合物，混合物中陰離子總數為0．1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語的理解正確的是
A．離子結構示意圖 ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ |
B．電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 |
C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
D．聚丙烯的結構簡式： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是（ ）
| A．NA個H+的質量為1 g |
| B．2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+ |
| C．32 g O2中含有2NA個O原子 |
| D．標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量銅粉與一定量的濃硝酸充分反應，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，則消耗 NaOH溶液的體積是（ ）
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，c( Na+ ) 最大的是（ ）
| A．4L 0.5mol/L的NaCl溶液 | B．2L 0.8mol/L的NaOH溶液 |
| C．1L 1mol/L的Na2CO3溶液 | D．0.5L 1.2mol/L的Na2SO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在標準狀況下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g硫化氫；④0.2 mol氨氣。四種氣體中含有的氫原子數大小順序為
| A．①>③>④>② | B．②>③>④>① |
| C．①>④>②>③ | D．②>③>①>④ |
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