Question

【題目】工業上制備純硅反應是SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 (　　)

A. 反應過程中，增大壓強能加快反應速率，提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數K1>K2

D. 當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應

Answer 1

【答案】D

【解析】A、有氣體參與的反應，增大壓強反應速率加快；反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，SiCl4的轉化率減小，選項A錯誤；B、反應是可逆反應，不能進行徹底，若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量小于Q kJ，選項B錯誤；C、該反應為吸熱反應，升高溫度平衡常數增大，則將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數K1<K2，選項C錯誤；D、當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl的物質的是為1 mol，恰好能與1 molNaOH反應，選項D正確。答案選D。