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下列關于濃硫酸的說法中，不正確的是

A．常作為氣體的干燥劑	B．滴在蔗糖上，蔗糖會變黑
C．常溫下不能與鐵發生反應	D．工業上主要采用接觸法制備

試題分析：A、濃硫酸具有吸水性，常作為氣體的干燥劑，正確；B、濃硫酸具有脫水性，滴在蔗糖上，蔗糖會變黑，正確；C、濃硫酸常溫下遇鐵發生鈍化，錯誤；D、工業上主要采用接觸法制備濃硫酸，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于新制氯水和久置氯水的說法中，不正確的是（　　）

A．新制氯水呈黃綠色，久置氯水無色

B．新制的氯水中無氯離子，久置的氯水中含有氯離子

C．新制氯水漂白能力強，久置的氯水幾乎無漂白作用

D．新制的氯水含有粒子種類多，久置氯水含有粒子種類少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　　）

A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物

B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

C．氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物

D．氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象的描述錯誤的是（　　）

A．久置的氯水能使有色布條褪色

B．向NaHCO₃固體加入新制氯水，有無色氣體產生

C．向FeCl₂溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色

D．在新制氯水中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置可用于收集SO₂并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是 ( 　　)

選項	試劑	現象	結論
A	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
C	NaOH溶液	無明顯現象	SO₂與NaOH 溶液不反應
D	紫色石蕊試液	溶液變紅色后不褪色	SO₂有酸性，沒有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某研究小組欲探究SO₂的化學性質，設計了如下實驗方案。

（1）在B中檢驗SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
（2）在C中裝FeCl₃溶液，檢驗SO₂的還原性，則C中反應的離子方程式為__________________________。
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO₂一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0．5 mol·L^－1鹽酸、0．5 mol·L^－1H₂SO₄溶液、0．5 mol·L^－1BaCl₂溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO₃；
假設二：該白色沉淀為________；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
(ⅱ)基于假設一，填寫下表：

實驗操作	預期現象和結論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入 ______	__________

(ⅲ)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題16分）Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                                      。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是          。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO₃溶液可以與醛發生加成反應，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發生的反應為：
R-CHO + NaHSO₃

R-CH（OH）SO₃Na
反應是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應方向轉化。
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO₃溶液，應采取措施，將裝置進行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認有NaHSO₃生成的現象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有雜質乙醛,欲將此雜質除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
（6）若在CH₃-CH(OH)SO₃Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉化為:___________,將該轉化產物分離出來的方法常用__________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)Na₂SO₃固體在空氣中久置容易變質。
(I)Na₂SO₃固體在空氣中變質的主要原因，用化學方程式表示為。
(II)為探究Na₂SO₃樣品的變質情況，現提出以下假設：
假設1：Na₂SO₃樣品完全變質；假設2：Na₂SO₃樣品完全沒有變質；假設3：。
補充完成以下實驗過程及現象和結論，完成探究。

實驗操作	現象和結論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液；	現象：若KMnO₄溶液的紫紅色褪為無色 ①結論：樣品中有離子，假設1不成立。 ②褪色的離子方程式為：。
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl₂溶液；	③現象：若；結論：假設2成立。
……	……

(III)為測定某無水Na₂SO₃固體樣品的純度，甲同學設計了下圖實驗。

檢查B裝置氣密性的操作為                                                         。
（2）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                         。
（3）除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應測定的數據是          處(填圖中字母)裝置實驗前后的質量差。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組通過下列實驗探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是。
（2）甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：
① ②
乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N₂一段時間后關閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
（3）操作①的目的是，集氣瓶B中的試劑是。
（4）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種，理由是。
丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數據記錄如下：

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
		第一次稱量	第二次稱量
11.710g	22.700g	18.621g	a

（5）若無需再進行第三次稱量，則a的數值范圍應為。
（6）若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g，計算x 的實測值（保留二位小數），相對誤差。

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