Question

【題目】（1）為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：

①該反應為__反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②A和B的總能量比C和D的總能量__（填“高”或“低”）。

③反應物化學鍵斷裂吸收的能量__（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．

（2）已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示，則：

①a、b、c分別代表什么意義？

a_______________________________________________；

b_______________________________________________；

c_______________________________________________。

②該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)， 放出的熱量為________kJ(用字母表示)

Answer 1

【答案】 放熱 高 低 舊的化學鍵斷裂所需要的能量 新的化學鍵形成所放出的能量 總反應所放出的能量 放熱 c(或b-a)kJ

【解析】(1)①由于發生反應A+B═C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應，故答案為：放熱；

②由于A+B═C+D的反應為放熱反應，所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為：高；

③化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量，故答案為：低

(2)①圖象分析可知，化學反應的熱效應實質是斷裂化學鍵吸收的熱量減去形成化學鍵放出的熱量，所以a表示舊的化學鍵斷裂所需要的能量，b表示新的化學鍵形成所放出的能量；c表示的是總反應所放出的能量；故答案為：舊的化學鍵斷裂所需要的能量；新的化學鍵形成所放出的能量；總反應所放出的能量；

②反應物的能量高于生成物，反應是放熱反應，放出的熱量為c(或b-a)kJ，故答案為：放熱；c(或b-a)kJ。