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某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　　）

A．電解過程中，銅電極上有H₂產生

B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H₂SO₄

電解

CuSO₄+H₂↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

A、銅電極和電源正極相連做電解池陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應Cu-2e^-=Cu²⁺，銅電極無氫氣生成，故A錯誤；
B、電解原理分析，銅失電子生成銅離子，硫酸溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，電解初期，主反應方程式為：Cu+H₂SO₄

電解

CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C、陽離子移向陰極，所以陽極生成的銅離子會移向陰極，由于銅離子氧化性大于氫離子，所以在陰極得到電子生成銅，故C正確；
D、活性電極必然被氧化，H⁺在陰極放電，變成H₂放出..H⁺會減少，故D錯誤；
故選BC．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08河南五市聯(lián)考，13）用惰性電極電解一定濃度的

溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0．1mol

（

）

后恰好恢復到點解前的濃度和

（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移的電子的物質的量為

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是______（填序號）．
A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1molClO₂，則轉移電子的物質的量為______mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產生ClO₂的電極反應式：______．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為______mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______．
（3）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為______；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．
在該系統(tǒng)中，白天利用太陽能電池（光-電轉換裝置）將太陽輻射能直接轉換為電能，用于白天給航天設備中的用電器供電，并用裝置X電解水；夜晚，裝置Y中利用白天電解水而貯存的氫氣、氧氣在KOH溶液中發(fā)生電池反應，用于夜晚給航天設備中的用電器供電．
（1）白天，裝置X中電解水的化學方程式為______．
（2）夜晚，裝置Y中負極的電極反應式為______，正極的電極反應式為______．
（3）有關該系統(tǒng)的下列說法，正確的是______（填選項）
A．該系統(tǒng)中能量的最初來源是太陽能
B．裝置X工作時電能完全轉化為化學能
C．裝置Y中的KOH的物質的量一直保持不變
D．該系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，保護了太空環(huán)境．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO₃）_x?yH₂O，相對分子質量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出．經稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M的相對原子質量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH值保持不變的是（　　）

A．HCl

B．NaOH

C．K₂SO₄

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用指定材料做陽極和陰極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液物質為甲溶液原來的濃度，則合適的組合是（　　）