【題目】在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是
A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
(1)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是________、________。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式：_________________________。
③煅燒如果不充分，產品中將有Fe2＋存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2＋：______________________________。
(2)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a．稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品，配成250 mL溶液；
b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式：_______________________________。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________________[已知M(FeSO4·7H2O)＝278 g·mol－1]。
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為_______________________________。
④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數的測定結果偏高的有________。
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
c．滴定結束時仰視刻度線讀數
d．量取待測液的滴定管沒有潤洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）向密度為1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化鋇溶液直至沉淀完全。過濾后所得溶液質量與加入的氯化鋇溶液質量相等。則原硫酸溶液的物質的量濃度是_______。
（2）在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通過16.8 L(標準狀況)CO2，計算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質的量________和____________。
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【題目】下列物質分離方法錯誤的是（ ）
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D．用分液的方法分離花生油與水的混合物
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【題目】關于下列圖像的敘述，正確的是
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH 的變化
B. 圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH: a>b
C. 圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B 飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃ 時，溶質的質量分數A=B
D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是短周期中原子序數依次增大的4種元素，W與Y、X與Z處于同期表同一主族，W元素以W-W鏈化合物構成了生命界，Y元素以Y-X-Y鏈化合物構成了礦物界。
（1）W原子價電子的軌道表達式為_____________。
（2）WX的等電子體有N2、_______等。WN-與WX均為配合物中常見的配體，WN-作配體時，提供孤電子對的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。
（3）ZX2的空間構型是______________。
（4）YF4遇水易發生水解，水解后產生的HF與部分YF4生成配離子YF62-，其反應的化學方程式為：3YF4＋4H2O=H4YO4+2H2YF6。該反應混合物中，中心原子雜化方式相同的分子是_________。
（5）一種石英晶體的晶胞結構如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個硅原子間插入一個氧原子而得到。其中硅原子的配位數為_______；己知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的棱長為______pm（用含a 、NA的代數式表示）。
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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是
A、0.02 mol/（Lmin） B、1.8mol/（Lmin）
C、1.2 mol/（Lmin） D、0.18 mol/（Lmin）
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【題目】在C5H12的各種同分異構體中，所含甲基數目和它的一氯取代物的數目與敘述相符的是( )
A. 2個—CH3，能生成3種一氯代物 B. 3個—CH3，能生成3種一氯代物
C. 3個—CH3，能生成2種一氯代物 D. 4個—CH3，能生成2種一氯代物
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