【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是( )
A.由反應可確定：氧化性：HClO4＞HClO3
B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為47.6 g，則反應方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D.若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e-
【答案】D
【解析】
A. aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應中，HClO3是氧化劑，HClO4、O2是氧化產物，所以氧化性：HClO3＞HClO4，故A錯誤；
B. 變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為I2被Cl2繼續氧化生成IO3-：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-，故B錯誤；
C. 由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則
，可得n（Cl2）：n（O2）=2：3，由電子守恒得化學反應方程式為8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，故C錯誤；
D. 若化學計量數a=8，b=3，由C可知，化學反應方程式為8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，電子轉移數為20e-，故D正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油資源緊張曾是制約中國發展轎車事業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。據報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。
（1）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用下圖裝置正確驗證乙醇燃燒產物有CO、
、
，應將乙醇燃燒產物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號______。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
|
|
|
|
（2）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是______；B瓶溶液的作用是______。
（3）裝置①中所盛的是______溶液，證明燃燒產物中含有CO的實驗現象是：______。
（4）裝置④中所盛的固體藥品是______，它可以驗證的產物是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
|
容積/L | 1 | 1 | V | |
溫度/℃ | T1 | T2 | T1 | |
起始量 | 2 molC(s)、2 mol H2O(g) | 2 mol CO(g)、2 mol H2(g) | 6 molC(s)、 4mol H2O(g) |
下列說法正確的是( )
A.甲容器中，0～5min內的平均反應速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)
B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56 mol，則T2>T1
C.溫度為T1時，反應的平衡常數為K=9
D.丙容器的容積V=0.8 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。
，下列說法正確的是( )
A. NaOH溶液可以用氨水來代替
B. 溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C. 溶液b中只含有NaCl
D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（ ）
A.生成CH3COOH總反應是化合反應B.①→②吸收能量
C.CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發生斷裂D.①→②過程形成了C-C鍵
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【題目】現有易溶強電解質的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反應的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ ）
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5
D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數目的對應關系，完全正確的是( )
A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—
B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—
C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—
D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2＋O2
2SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是
A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3
B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零
C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態時，18O只存在于O2和SO3中
D.在工業合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
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