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已知 +4NO₂↑+O₂↑，帶火星的木條在空氣中不能復燃，但伸進分解產生的混合氣體中，木條能復燃。分析說明在該反應中……（）

A.NO₂具有氧化性

B.NO₂具有還原性

C.NO₂不發生反應

D.只有O₂才能燃燒

解析：因空氣中氮氣和氧氣的體積比近似為4∶1，但它不能使帶火星的木條復燃，而硝酸銅的分解產物中NO₂和氧氣的體積比也為4∶1，但它卻能使帶火星的木條復燃，由此可以說明NO₂能夠助燃，即在木條燃燒過程中作氧化劑。

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環境保護的重要內容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N₄氣體轉變為N₂反應的熱化學方程式：

N₄（g）=2N₂（g）△H=-882KJ/mol

．
（2）已知NH₃在純氧氣中燃燒可生成N₂和水．據報道，NH₃可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應式：

2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O

．
（3）在T₁℃時，將5mol N₂O₅置于10L固定容積的密閉容器中發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質的濃度不再發生變化，測得NO₂的體積分數為50%．
①上述平衡體系中O₂的體積分數為

12.5%

，N₂O₅的物質的量為

mol．
②用O₂表示從0～5min內該反應的平均速率v（O₂）=

0.02mol/（L?min）

．
③該溫度下的平衡常數K=

0.1×(0.4)4

(0.3)2

0.1×(0.4)4

(0.3)2

（代入數字表達式，不必計算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內減小的物理量有

．
A．壓強 B．密度 C．反應速率D．N₂O₅的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定條件下，CH₄與NO₂存在以下可逆反應：CH₄（g）+4NO₂（g）

4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-x
kJ/mol，現取12mol CH₄與NO₂的混合物在該條件下反應至平衡時，共轉移電子16mol，并放出熱量1148kJ，則該反應中的x值及12mol混合氣體中CH₄與NO₂的物質的量之比為（　　）

A．x=1148，

n(CH4)

n(NO4)

B．x=574，

n(CH4)

n(NO2)

C．x=574，

n(CH4)

n(NO2)

或

D．x=574，

＜

n(CH4)

n(NO2)

＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，反應后溶液呈淺綠色．則A在元素周期表中的位置是

第4周期第Ⅷ族

，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；已知1g D與F反應生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol^-1

．
（2）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應①的化學方程式是

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

，反應④的化學方程式是

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+4H₂O

C+4HNO₃（濃）

△

CO₂↑+4NO₂↑+4H₂O

．
（3）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是

SiO₂+2C

Si+2CO↑

SiO₂+2C

Si+2CO↑

．晶體D的晶體類型為

原子晶體

，A在生活中的常見用途

焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于凈水除異味）

（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO₂、NO_x是重要的空氣污染源，必須經過處理后才能排放．一種工業尾氣含SO₂、O₂、N₂和CO₂，某同學采用圖示裝置來測定該尾氣中SO₂的含量．
（1）實驗過程中將觀察到的現象是

．
（2）若該測定實驗在標準狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現要通過上述裝置測定尾氣中SO₂的體積分數，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數據是

．
（3）有專家提出：利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂氧化為SO₄^2-而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，尾氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，一個反應為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，另一反應的離子方程式為

．
（4）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

．

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