Question

將一定量的CH₄、O₂和Na₂O₂放入一密封容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應，反應結束后，容器內壓強趨于0（固體物質蒸發不計），其殘余固體溶于水無氣體放出。
（1）有關Na₂O₂反應的化學方程式是：………
（2）CH₄、O₂、Na₂O₂的物質的量之比是…
（3）若混合氣體中CH₄為0.1mol，充分反應后，向殘余固體中加足量的酸，能放出氣體的物質的量是……

Answer 1

1、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2、2:1:6.
3、0.1mol.

 1、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2、依題意，最后產物只能是Na₂CO₃和NaOH的混合物，根據原子守恒原理（尤其是CH₄中C和H原子個數比為1:4）,可得三者物質的量之比為2:1:6.
3、加酸后氣體只有CO₂，由C原子守恒可得，生成氣體的物質的量為0.1mol.