【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為
A．0.21mol
B．0.25mol
C．0.3mol
D．0.35mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：
（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有 （填序號）。
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發生反應的化學方程式為 ；用pH試紙測定溶液pH的方法是 。
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。
(3)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微熱。此過程中反應的離子方程式為：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2＋至終點。
此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①題中所用FeSO4溶液中，常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質。其中，加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋)： 。
②步驟4中空缺的內容為 。
③產品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質量為299g/mol)的質量分數為 。
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【題目】I、對于數以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。
（1）現有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據（寫出兩種）：
①______________________________；
②______________________________。
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系_______________________。
（3）生活中的食醋和豆漿分別屬于分散系中的___________和___________，用___________可以鑒別（填化學專用名詞）。
II、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：
（1） 分類標準代號A表示______________（可多項）
a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都易溶于水
c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物
（2） 上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會有晶體析出。該反應的離子方程式為：____________________ __。
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【題目】海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是
A．海水中含有溴元素，需經過化學變化才可以得到溴單質
B．無論是海水波浪發電還是潮汐發電，都是將化學能轉化為電能
C．從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）
Mg
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）為檢驗分解產物的成份，設計如圖所示實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。
A．KSCN溶液
B．稀硫酸
C．濃鹽酸
D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為 。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則
b a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 （用離子方程式表示）。
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【題目】
I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3A12O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________________________________。
（2）用離子方程式表示除去固體產物中A12O3的原理________________________。
II．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______（填選項編號）。
（2）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為____________________。
（3）若用調節溶液的pH“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，己知：
為保證產品的純度，最好選用下列物質中的_______調節pH（填字母），調節pH的范圍為_____。
a．A12O3
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2CO3
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，
將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________（填化學式）。
②KMnO4溶液褪色，發生的離子反應方程式為_________________________________。
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