Question

【題目】常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖像中，n=1，m=5

B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點向d點移動

C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點向c點移動

D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產生BaCO3沉淀的條件是>10

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 圖像中pBa2+=lgc(Ba2+) =lg0.1 = 1，因此n=1，b點是恰好完全反應，，pBa2+ = lgc(Ba2+) =lg1×105 = 5，因此m=5，故A正確；

B. 若起始時c(BaCl2)=0.2 molL1，m不變，則加入的Na2SO4溶液體積增大，因此應該b點向右移動，故B錯誤；

C. BaCO3的溶度積大于BaSO4的溶度積，恰好完全反應生成碳酸鋇時，鋇離子濃度大，pBa2+值小，而用等濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸鈉溶液體積相同，因此b點應豎直向下遷移，故C錯誤；

D. V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，，因此產生BaCO3沉淀的條件是，故D正確。

綜上所述，答案為BC。