Question

【題目】某同學擬用含少量Fe2O3雜質的廢銅粉制備無水硫酸銅，設計了如下流程：

下列有關說法不正確的是（ ）
A.“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的氣體A可以是O2或Cl2
C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+
D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、為了制得硫酸銅，廢銅粉應與稀硫酸反應，所以“過量酸”為稀硫酸，若用濃硫酸，則Cu與濃硫酸反應生成SO2氣體造成空氣污染，若用濃硝酸，則發生反應Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+2H2O，一方面產生污染性氣體NO2 ， 另一方面混入Cu(NO3)2雜質;加入固體B的作用是調節溶液的pH,使Fe3+轉化為沉淀而除去，為了不引入新的雜質，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3與過量的酸反應生成硫酸銅，A正確。B、通入氣體A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 所以氣體A可以是氧氣，但不能是氯氣，以免引入氯化鐵雜質,B不正確。C.廢銅粉與稀硫酸的反應Fe2O3 + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ +Cu==2 Fe2++Cu2+由于銅過量，則溶液中不含Fe3+ ， 又因稀硫酸過量，則溶液中合有H+ ， 因此通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是:- Fe2+、Cu2+、H+ ， C正確。D.硫酸銅晶體在空氣中加熱，失去結晶水可制得無水硫酸銅，D正確。