【題目】常溫下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，則pH＞5.1。現用0.1 mol·L－1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是
A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合來來新能源標準的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產流程如下：
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。
③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如下表：
（1）已知：
下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號）
a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產品純度，則X可以是_____________（填化學式）
（3）加氨水調溶液pH在5～6之間，目的是_______________。
（4）錳酸鋰可充電電池的總反應式為：Li1-xMnO2+LixC 
LiMn2O4+C(x<1)
①放電時，電池的正極反應式為__________________
②充電時，若轉移1mole-，則石墨電極將增重__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法不正確的是
A. 元素Y有同素異形體 B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Z
C. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>Z D. 原子半徑：W>Z>Y>X
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)
2C(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是
①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度
A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④
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【題目】下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是
A. 鐵絲和氯氣 B. NaOH和CO2 C. Fe和稀HNO3 D. Na和O2
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【題目】Ⅰ．反應：aA(g) + bB(g) 
cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中進行。改變其他反應條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c= 。
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ，
（3）比較第二階段反應溫度(T2)和第三階段反應溫度(T3)的高低：T2 T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷的理由是 。
（4）第三階段平衡常數K3的計算式 。
Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。
（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 (填“深”或“淺”)，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由乙烯推測丙烯的結構或性質正確的是 （ ）
A．分子中三個碳原子在同一直線上 B．分子中所有原子都在同一平面上
C．與HCl加成只生成一種產物 D．能發生加聚反應
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