Question

【題目】下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( )

A. 鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡

B. 溶液呈酸性是由于溶液中

C. 在溶液中,由水電離的

D. 水電離出的和與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結合,造成鹽溶液呈堿性或酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】A、鹽類水解的實質就是破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中的c(H+)與c(OH—)不相等，導致溶液呈酸性或堿性，所以A正確；B、溶液呈酸堿性的本質就是c(H+)與c(OH—)的相對大小，當c(H+)>c(OH—)時溶液呈酸性，當c(H+)<c(OH—)時溶液呈堿性，所以B正確；C、在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO—結合水電離出的H+生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H+)<c(OH—)，溶液呈堿性，而水自身電離出的c(H+)和c(OH—)一定是相等的，所以C錯誤；D中所描述的就是鹽類水解的實質，故D正確。本題正確答案為C。