Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

（1）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___。

（2）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___。

Answer 1

【答案】大于 反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高 逆反應 對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動

【解析】

（1）N2O4的濃度降低，平衡正向移動，結合正向為吸熱反應進行分析；

（2）反應容器的容積減少一半，壓強增大，根據(jù)反應前后氣體體積的大小判斷平衡移動的方向。

（1）N2O4的濃度降低，平衡正向移動，由于該反應正向為吸熱反應，因此可得T>100℃；

（2）反應容器的容積減少一半，壓強增大，正向為體積增大的反應，增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，因此平衡逆向移動。