Question

在一真空密閉容器中，充入10 mol N₂和30 mol H₂，發(fā)生N₂+3H₂2NH₃反應(yīng)，在一定溫度下達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH₃，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH₃的物質(zhì)的量和達到平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率

A．15 mol、25％

B．20 mol、50％

C．20 mol、75％

D．40 mol、80％

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)第一次反應(yīng)的氫氣轉(zhuǎn)化率計算，最后平衡時氮氣為7,5mol，氫氣為22.5mol，氨氣為5mol，只有C選項反應(yīng)后氨氣剩余5mol符合。
點評：本題的計算方法不難，需掌握清楚各物質(zhì)的起始量，變化量和最終量，難度不大。