Question

【題目】0.5 mol A元素的最高價(jià)離子被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02g氫氣，用去0.4gA；另一元素B的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

（1）寫出這兩種元素符號(hào)：A________，B________。

（2）用符號(hào)表示A離子結(jié)構(gòu)示意圖：A________。

（3）用電子式表示A、B形成化合物的過程：_____________。

Answer 1

【答案】Ca Br Ca2＋

【解析】

（1）因A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×1023個(gè)電子即1mol電子，說明它的化合價(jià)為+2；單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02gH2即0.01mol，用去0.4gA，由關(guān)系式：A～H2可知：A的物質(zhì)的也為0.01mol，A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，所以A的相對(duì)原子質(zhì)量為40，故A為鈣，元素符號(hào)為Ca；因B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體，所以B是溴，元素符號(hào)為：Br；故答案為：Ca，Br。

（2）鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ca2＋。

（3）A、B形成的化合物為溴化鈣，鈣離子和溴離子通過離子鍵結(jié)合屬于離子化合物，用電子式表示CaBr2形成的過程為：，故答案為：。