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下列各項內容中,排列順序正確的是(   )
①固體的熱穩定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3    ②物質的熔點Li>Na>K
③微粒半徑:K>S2>F-     ④單質的密度Na<K<Rb   ⑤氫化物的沸點:H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤
C

試題分析:①、Na2CO3難分解,CaCO3高溫時分解,NaHCO3加熱分解,正確;②、堿金屬的熔點隨著原子序數的增加而減小,正確;③、離子半徑大小順序為:S2?>K+>F?,錯誤;④、單質的密度順序為:K<Na<Rb,錯誤;⑤、氫化物的沸點順序為:H2O>H2Se>H2S,錯誤,故C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。X、Y、Z三種元素原子質子數之和為32。則下列說法正確的是(      )
X
 
Z
 
Y
 
 
A.元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
B.X、Y兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發生反應,且反應類型相同
C.X、Z兩種元素的氫化物相互反應的產物是共價化合物
D.四種元素形成的氣態氫化物中,Z元素形成的氫化物熱穩定性最大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用相應化學用語回答下列問題:
族周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結構示意圖       ;寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結構的化合物的電子式_________,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。
(2)④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(填離子符號);③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為____(填化學式)。
(3)⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。
(4)這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強酸又能與強堿反應的是___________(填化學式),寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式__________。
(5)X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應產生Y,若X是其所屬系列中最簡單的分子,且相對分子質量為46,則X的名稱為        ,寫出X溶液與小蘇打反應的化學方程式為_______________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大,X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中;常溫下,Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A.通過電解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z單質
B.原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
C.元素Y的最高正化合價為+6
D.XQ3分子中,中心原子是sp3雜化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等;Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:
(l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氫化物的電子式是__________。
(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時,溶液呈__________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是__________。
(3)Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池,其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是__________。
(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是__________(填元素符號),下列可以驗證這一結論的是__________(填序號)。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族
B.原子序數相差2的兩元素不可能處于同一主族
C.可根據氫化物的穩定性和酸性強弱,來判斷非金屬元素得電子能力強弱
D.非金屬元素的最高化合價不超過其元素電子的最外層電子數

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態價層電子排布式為______
(2)S與O為同主族元素,其中電負性較大的是____________;H2S分子中S原子雜化軌道類型為______;試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:_______。
(3)據報道,Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2
①Ca2N2和水反應生成NH2-NH2,NH2—NH2能否作配體?______(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣,為面心立方最密堆積,則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數為______ ;欲比較CaO與NaCl的晶格能大小,需考慮的數據是______。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中B所處的周期序數與族序數相等。填寫下列空白。
 
 
A
 
B
C
 
D
 
(1)寫出C的氧化物的一種用途:        
(2)B單質與Fe2O3反應時,每消耗13.5g B時放熱213kJ,該反應的熱化學方程式是       
(3)為防止A元素的氧化物AO2污染空氣,科學家尋求合適的化合物G和催化劑,以實現反應:
AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平,n可以為0)。上述反應式中的X不可能是        (填標號)。
a.NH3      b.CO      c.CH3CH2OH       d.H2O2
(4)A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應的水化物乙都是很重要的基礎化工原料。
①一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是      (選填序號)。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入甲的物質的量
y
甲的物質的量
平衡常數K
甲的轉化率
生成物物質的量總和
 
②25℃時,往a mol·L-1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L-1乙溶液,當兩種溶液等體積混合時,溶液呈中性(設溫度不變)。滴加過程中溶液的導電能力      (填“增強”、“減弱”或“不變”);
所得混合溶液中A、D兩種元素的物質的量的關系為:A     2D(填“大于”、“等于”或“小于”);甲中溶質的電離平衡常數Kb      (用含a的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現有下列短周期元素性質的數據:
     元素編號
元素性質








原子半徑
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 
 
下列說法正確的是
A.原子序數④元素大于⑦元素
B.②.③處于同一周期
C.上述八種元素最高價氧化物對應的水化物,⑤號酸性最強
D.⑧號元素原子結構示意圖為:

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