【題目】下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是（ ）
A.它的元素符號為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.它的氫化物的電子式為 
D.其電子排布圖為 
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【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（ ）
A.工業上可角電解法制備Mg：MgCl2（熔融） 
Mg+C12↑
B.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C.用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D.向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
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【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為Ka= 
；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為Kh= 
，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數Ka、對應離子的水解常數Kh以及水的離子積常數Kw的關系是 ， 由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度 ． 如在25℃ 時碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現用某未知濃度（設為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測定的數據有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②；
③用（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．
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【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D. 達平衡時，轉化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：
（1）實驗室中，可制得Cl2的組合是（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號）．
（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 ．
②寫出a瓶中發生反應的離子方程式 ．
③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實驗代號）．
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【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）DH其所含化學鍵類型為 ．
（3）C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是 ． （用離子符號回答）
（4）某同學設計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：①溶液a和溶液b分別為 ， ．
②溶液c中的離子反應方程式為 ．
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【題目】下列各組離子反應可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.Cu（OH）2與H2SO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.Fe（OH）3與HCl
D.HNO3與KOH
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【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農藥。H2S與CO2在高溫下反應可制得COS: H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發生上述反應，數據如下：
下列判斷不正確的是( )
A. K1=l/81
B. 實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
C. 初始反應速率：實驗3 >實驗2 >實驗1
D. K2=K3 且n3=2n2
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【題目】工業生產中產生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用化學原理吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：
請回答下列問題：
（1）寫出裝置I中主要發生反應的離子方程式_______________________；
裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω（縱坐標）與溶液pH（橫坐標）的關系如下圖所示：
①下列說法不正確的是__________（填標號）
A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應將溶液的pH控制在4～5為宜
B. pH=7時，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)
C. pH=9時，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)
②由圖中數據，可以計算出H2SO3的第二級電離平衡常數K2約為_______
（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，其pH降為2，結合化學平衡移動原理用有關的化學用語解釋溶液pH降低的原因______________。
（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為__________L。
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