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（2009?上海）下列對化學反應的認識，錯誤的是?（　　）

A．會引起化學鍵的變化

B．會產生新物質

C．必然引起物質狀態的變化

D．必然伴隨著能量的變化

分析：A．化學反應的本質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵生成；
B．化學變化是指有新物質生成的變化；
C．化學反應不一定引起物質狀態的變化；
D．化學反應都伴隨著能量的變化．

解答：解：A．化學反應必定會引起化學鍵的變化，故A正確；
B．化學變化是指有新物質生成的變化，會產生新物質，故B正確；
C．化學反應不一定引起物質狀態的變化，如氫氣與氯氣反應生成氯化氫，都是氣體，故C錯誤；
D．化學反應必然伴隨著能量的變化，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學反應的特征，難度不大．平時注意知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）

A．熔點：CO₂＞KCl＞SiO₂

B．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

C．沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷

D．熱穩定性：HF＞H₂O＞NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序①＞②＞③

D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）現有下列短周期元素性質的有關數據：

元素編號	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半徑/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合價或最低化合價	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根據元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a a		b b	c c		j j
3	h h	i i	e e	g g		d d	f f

（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學式）

HF、NH₃

．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為

．
（5）原子數相同，電子總數相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結構的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結構單元的結構式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業生產硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用

可做氮肥等

（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量

＜

（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是

在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ

．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有

CEF

A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫 C．增大壓強
D．降低壓強 E．循環利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網未預熱也會發熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

加熱

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

加熱

4NO+6H₂O

，該反應的化學平衡常數表達式K=

C4(NO)?C6(H2O)

C4(NH3)?C5(O2)

C4(NO)?C6(H2O)

C4(NH3)?C5(O2)

，當溫度升高時，K值

減小

（增大、減小、無影響），其原因是

因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減小．

．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉化率為

30%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應的平衡常數表達式為：K=

[CO2]3

[CO]3

[CO2]3

[CO]3

．
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為

0.015mol/（L?min）

．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
①

CO（或CO₂）的生成速率與消耗速率相等

②

CO（或CO₂）的質量不再改變

．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是

．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式：

Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O

，欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質是

鹽酸

．

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