【題目】幾百年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸(結構簡式為
)之間的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。
(1)沒食子酸的分子式為__，所含官能團的名稱為__。
(2)用沒食子酸制造墨水主要利用了__(填序號)類化合物的性質。
A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸
(3)下列試劑與沒食子酸混合后不能很快反應的是__(填序號)。
A.酸性KMnO4溶液 B.濃溴水 C.乙醇
(4)假設沒食子酸的合成途徑如下：
A的結構簡式為__，①的反應類型為_；反應②的化學方程式為__。
【答案】C7H6O5 (酚)羥基、羧基 B C 
氧化反應 
+7NaOH
+4H2O+3NaBr
【解析】
(1)根據沒食子酸的結構簡式
，可知其分子式為C7H6O5，所含官能團的名稱為酚羥基、羧基。
(2)根據鐵鹽與沒食子酸之間的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水可判斷用沒食子酸制造墨水主要利用了酚類化合物的性質，答案選B。
(3)A．酚羥基能被酸性KMnO4溶液氧化，A不選；
B．酚羥基的鄰位上含有氫原子，與濃溴水能反應，B不選；
C．乙醇與羧基發生酯化反應需要催化劑、加熱，乙醇與沒食子酸混合后不能很快反應，C選。
答案選C。
(4)根據沒食子酸的結構簡式可知分子中含有羧基，又因為甲基和酚羥基均能被氧化，防止酚羥基被高錳酸鉀氧化，先將甲基氧化成羧基，則反應①應該是甲基的氧化反應轉化為羧基，則A的結構簡式為
；反應②是溴原子在堿性環境下發生水解，但是生成羥基和原有的羧基均能與NaOH反應，因此化學方程式為
+7NaOH
+4H2O+3NaBr。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用所學知識回答下列問題：
（1）常溫下實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：___。
（2）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1，有關鍵能數據如下表：
化學鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
鍵能/kJ·mol-1 | x | 498.8 | 176 |
已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵，則x的值為__。
（3）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是___。
（4）在稀釋醋酸的過程中，下列始終保持增大趨勢的量是（______）
A.c(H+) B.H+個數 C.CH3COOH分子數 D.
（5）某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=1×10-13。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，若所得混合溶液的pH=2，則a∶b=__。
（6）已知Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1，溶液的pH應至少調至__。
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【題目】十九大報告提出要對環境問題進行全面、系統的可持續治理。綠色能源是實施可持續發展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
請寫出反應I的熱化學方程式__________________________________________________________。
（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。
①經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填數值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是_____
②對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是________
③比較A、B兩點對應的反應速率大小：VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反應速率v=v正v逆= K正X(CO)
X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分別為反應速率常數，X為物質的量分數，計算在達到平衡狀態為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時
=__________ （計算結果保留1位小數）。
（3）反應III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。
①已知碳酸的電離常數Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中
=________（列出計算式）。
②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是________。
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【題目】衣康酸是一種重要的有機化學中間體，可通過下列方法合成：
①B→C的反應類型__________。
②有機物A可能的結構簡式為__________。
③D發生加聚反應所得有機物的結構簡式為__________。
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體E的結構簡式：__________。
Ⅰ．能與鹽酸反應；
Ⅱ．E為五元環狀化合物，分子中有4種不同化學環境的氫。
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【題目】某有機樣品（僅含C、H、O三種元素）3.0g在足量O2中完全燃燒，將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的澄清石灰水，經過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是（括號內給出的是有機物的分子式）（ ）
A.葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）
B.醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）
C.乙醇與甲醛（CH2O）
D.二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.18gT2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B.1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數之和為NA
C.78gNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NA
D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數小于0.1NA
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【題目】常溫時，改變弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
已知：δ(RCOOH)=
A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者
B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)
C.圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者>后者
D.1mol/L丙酸的電離常數K﹤10-4.88
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【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。
Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：
(1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________。
(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗 | 試劑及操作 | 3小時后Cu2+浸出率(%) |
一 | 加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水 | 81.90 |
二 | 加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2 | 92.50 |
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。
Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。
其反應機理如下：
①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應)
②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應)
③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應)
(5)提高銅的浸出率的關鍵因素是 ________。
(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是__________。
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