【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A. 生石灰與水的反應B. 甲烷在氧氣中燃燒
C. Fe與稀鹽酸的反應D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固體)反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。
已知：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。
（2）D中燒杯盛放的是____。
（3）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式___。
①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入___溶液，現象是____。
②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。
A．關閉K2打開K1
B．關閉K1打開K2
C．同時打開K1和K2
（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3＋全部轉化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應速率是
A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）
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【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
C. 溶液中水的電離程度：②>③>④
D. 點①和點②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離，能減少環(huán)境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。
[相關資料]
①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。
②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。
④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO
。
⑤有關離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；
（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應生成FeAsO4，寫出該反應的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為____；
（4）上述流程除了實現對這些元素進行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用，還可以得到副產物___
（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應式為____；
（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質量分數為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學可以變廢為寶，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該電解池的陽極反應為：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+
B. 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO3
C. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率
D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )
A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B．該裝置中銅為正極，鋅為負極
C．當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
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【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a~b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1
Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1
二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成三氧化硫。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為______。
②反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。
（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是______。
②在①中條件下，反應達到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是______（填字母）。
a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
c.在其他條件不變時，減少容器的體積
d.在其他條件不變時，改用高效催化劑
e.在其他條件不變時，升高體系溫度
（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________________，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質是_____。
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