【題目】在含有大量H＋、Mg2＋、SO42-的溶液中，還可能大量共存的離子是( )
A. Ba2＋ B. OH－ C. CO32- D. Fe2＋
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的化合物種類較多，大多具有廣泛的用途。
Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質。
該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是__________（填序號）。
把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產生
Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸�，F象記錄如表所示：
試管編號 | 實驗現象 |
A | 溶液不變色 |
B | 溶液緩慢變淺棕褐色 |
C | 溶液迅速變棕褐色 |
①從以上實驗中，我們可以得出的結論是_____________________。
②寫出C試管中發生反應的離子方程式：_______________________。
Ⅱ.鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如圖：
已知：Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
步驟一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質的量之比理論上應為_________________。
步驟二中需控制pH的范圍是_________________。
步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A.《化學與生活》
（1）南通是“世界長壽之都”。合理飲食，正確使用藥物對人體健康至關重要。
①下列途徑不屬于補充人體必需的微量元素的是__________（填字母）。
a.乳制品補鈣 b.海產品補碘 c.肉制品補硒
②某品牌餅干的配料標簽如圖所示，下列法正確的是 _________（填字母）。
a.苯甲酸鈉是一種著色劑
b.小麥粉中的主要營養物質是葡萄糖
C.食用植物油在人體內水解生成高級脂肪酸和甘油
③“是藥三分毒”說明藥物在人體內可能產生不良反應，下列藥物可能引起的不良反應敘述錯誤的是__________（填字母）。
a.青霉素一一過敏反應 b.阿司匹林——胃腸道反應
c.復方氫氧化鋁——腸胃穿孔
（2）南通地鐵2017年底開工建設，工程建設需要大量水泥、鋼鐵等材料。
①工業上生產水泥的主要原料是黏土和__________，地鐵信息傳輸系統中使用的光導纖維主要成分是 __________。
②鋼鐵在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕（如右圖）， 正極電極反應式為_____________。
③復合材料“鈣塑板”質輕、消聲、隔熱，以高壓聚乙烯、輕質碳酸鈣及少量助劑為原料壓制而成，聚乙烯的結構簡式為__________。
（3）環境友好型城市建設是南通城市規劃（20112020年）重點之一。
①2016年，南通市機動車保有量超過200萬輛，在機動車尾氣系統中裝置催化轉化器，可將尾氣中的NO、CO轉化為無害的CO2和__________。
②鋅錳電池含有的微量汞單質可用KMnO4吸收液處理。常溫下，汞的吸收率及主要反應產物與吸收液的pH的關系如下圖。為降低吸收后溶液中Hg2+的濃度，吸收過程中pH> __________。當吸收液的pH<6時，Hg與KMnO4溶液反應的離子方程式為________________。
③脫硫、脫碳是指將燃煤中產生的SO2、CO2去除，減少其排放的過程。向煤中加入適量生石灰，可大大減少SO2的排放，并可回收得到_______________；CO2和H2在催化劑及髙溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下圖裝置制取CO2。下列說法錯誤的是
A. 關閉活塞，向長頸漏斗中加水可檢査裝置的氣密性
B. 通常用稀鹽酸和塊狀石灰石反應
C. 旋轉活塞可以控制反應的進程
D. 用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是強電解質，第三種是混合物的是
A.水、純堿、空氣 B. H2SO4、NaCl、煙
C. HNO3、鹽酸、堿石灰 D.Fe2O3、BaSO4、飽和食鹽水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖（Ⅰ）表示反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)；△H。在不同溫度下經過一定時間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關系。圖（Ⅱ）表示在一定條件下達到平衡后，t時刻改變影響平衡的另一個條件，重新建立平衡的反應過程。由此可判斷該反應中
A. m+n＞p+q, 
＜0
B. m+n＞p+q, ＞0
C. m+n＜p+q, ＞0
D. m+n＜p+q, ＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2 240 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B．被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol
C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
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