【題目】根據問題填空：
（1）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為： C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式： ．
（2）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵鍵能： P﹣P 198kJmol﹣1 ， Cl﹣Cl 243kJmol﹣1 ， P﹣Cl 331kJmol﹣1 ．
則反應P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H= ． 
【答案】
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1
（2）﹣1326kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1
由蓋斯定律可知，①﹣②﹣③得到C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），則△H=（﹣393.5kJmol﹣1）﹣（﹣242.0kJmol﹣1）﹣（﹣283.0kJmol﹣1）=+131.5 kJmol﹣1，
則熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJmol﹣1，
所以答案是：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJmol﹣1；（2）P4（白磷，s）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H=（198kJmol﹣1）×6+（243kJmol﹣1）×6﹣（331kJmol﹣1）×4×3=﹣1326 kJmol﹣1，
所以答案是：﹣1326 kJmol﹣1．
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【題目】X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是( )
A. X可能為稀有元素 B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2
C. X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2 D. X2＋的最外電子層上有6個電子
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【題目】在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，升高溫度，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)該反應的△H_______0(填“>”或“<”下同)。
(2)100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。
在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________；反應的平衡常數K的值為_________。反應達平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，再次達到平衡時，N2O4的轉化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應達平衡之前v正_____v逆。
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【題目】根據問題填空:
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體類型為 ．
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 
、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號）．
（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為 ． 
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【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數
與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A
B. NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1
C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和CH2O的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）
A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形
C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面三角形
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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O2
2SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態
D. 達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol
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【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。
(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。
(3)目前正在研發的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。
①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。
②寫出正極的電極反應式:_____________。
(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生反應:N2H4(l) 
N2(g)+2H2(g)。測得容器中
與時間關系如下圖所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。
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【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強、絮凝率高，可由AlCl3經水解法制得。回答下列問題：
(1)工業上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 
2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范圍內，上述水解產物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時，Al3+的水解程度弱；pH偏大時的影響是___________________________。
(3)已知有如下可逆反應： 
298K時，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發生上述反應，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷該反應達到平衡狀態的是______________(填標號)。
A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]
C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化
②0~t2時間內，該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。
③298K時，該反應的平衡常數K=_________________。
(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優點是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質量分數為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。
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