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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是

A.向混合溶液中加水，平衡逆向移動

B.反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的H<0

C.狀態A與狀態B相比，I2的消耗速率A<B

D.狀態C與狀態D相比，反應的平衡常數KC＝KD

【答案】D

【解析】

A. 該反應平衡常數K=，加水稀釋反應物和生成物濃度降低同等倍數，則分母的變小的倍數更多，導致濃度商大于平衡常數，所以平衡逆向移動，故A正確；

B. 據圖可知溫度升高c(I3－)減小，說明平衡左移，正反應為放熱反應，H<0，故B正確；

C. B點溫度高于A點，溫度越高反應速率越快，所以I2的消耗速率A<B，故C正確；

D. C點溫度高于D點，該反應正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數越小，所以KC<KD，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2 價和＋3 價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程：

已知：①焙燒后 Mn 元素的化合價為+2

②

物質	MgF2	CaF2	CoF2	MgC2O4	CaC2O4	CoC2O4
溶度積	4×10－9	5.3×10－9	4×10－3	5×10－6	6.4×10－9	1.7×10－7

(1)焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是_____________（任寫一條）。

(2)濾液 1 含有的陰離子是 ____________ 。

(3)該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到 70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入 Na2SO3 溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達 90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發生反應的離子方程式：___________________

(4)凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調節溶液 pH 為 1．5～2．0 后，加 H2O2，反應一段時間，加 8％Na2CO3 溶液，將溶液的 pH 調至 4．0～5．0。請用化學平衡移動原理解釋加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中鐵元素的原因____________。

②除錳：加入 NaClO 溶液。寫出該離子方程式：___________________。

③減鈣鎂：加入 NH4F 溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：_____。

(5)樹德中學化學興趣小組欲探究 CoC2O42H2O 受熱后的分解產物，取 5.49gCoC2O42H2O（摩爾質量為183g/mol）于硬質玻璃管中加熱一段時間，冷卻、稱量，剩余氧化物固體的質量為 2.41g。書寫 CoC2O42H2O受熱分解的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數據(產生的氣體完全被吸收)。

	實驗前	實驗后
(干燥劑＋U形管)的質量	101.1g	102.9g
(澄清石灰水＋廣口瓶)的質量	312.0g	314.2g

根據實驗數據填空：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為____g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為______g。

（2）生成的水中氫元素的質量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質量為________g。

（4）該燃料中碳、氫元素質量比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　　）

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過下列實驗探究了物質的溶解度大小、反應物濃度與沉淀轉化方向之間的關系。

已知：

物質	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g(20℃)

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化

實驗操作：

	試劑A	試劑B	加入鹽酸后的現象
實驗Ⅰ	Na2CO3	Na2SO4	無明顯現象
實驗Ⅱ	Na2SO4	Na2CO3	有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。

②實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a>c>b>0)。

p>裝置	步驟	電壓表讀數
	i. 如圖連接裝置并加入試劑，閉合K	a
	ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全	b
	iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	iv. 重復i，再向B中加入與iii等量NaCl(s)	a