【題目】N2+3H2 
2NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
A. 降低體系溫度能加快反應速率
B. 使用恰當的催化劑能加快反應速率，又能提高N2的轉化率
C. 達到反應限度時各組分含量之比一定等于3∶1∶2
D. 若在反應的密閉容器加入1mol N2和過量的H2，最后不能生成2mol NH3
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【題目】利用廢鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnSO4晶體的實驗流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。
（1）用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮除溶解鋅外，另一個作用是_______________。為縮短用NaOH溶液處理廢鍍鋅鐵皮的時間，可采取的措施是_____________（答兩條）。
（2）加入適量H2O2溶液的主要作用是______________。溶液B中n(Fe2+):n(Fe3+)=______。
（3）在由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須緩慢滴加稀NaOH溶液并持續通入N2，持續通入N2的原因是_____________________。
（4）請補充完整下列由溶液A獲得副產品ZnSO4晶體的實驗步驟：
①向溶液A中通入CO2氣體，得到Zn (OH)2沉淀；
②______________、洗滌得到沉淀；
③______________；
④將溶液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即可得到產品。
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【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇
D. 步驟④的操作是過濾
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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(主要成份是ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c(Mn+)=0.10mol·L–1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.3 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列問題：
(1)寫出ZnS的電子式__________________________；
焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________________________。
(2)濾渣1的成分為：___________________；
(3)試劑Y是_________(只要求填寫一種)， 調PH值的范圍是___________________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，電解的總反應離子方程式為：___________________。
(5)為將溶液中的Fe2+氧化，試劑X可選用的是_______。(填序號)
A．H2O2 B．H2S C．HNO3 D．O2
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【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列問題：
（1）1902年，Sabatier首次發現，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態烴的加氫反應。
①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1
K1（300K）=3.37×1024
C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l
K2（300K）═1.19×1042
則反應C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數字）。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。
上述吸附反應為____（填“放熱”或“吸熱”）反應，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學方程式為____。
（2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發生反應C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時容器內氣體總壓強為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。
（3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產物中含有乙烯。
該分離膜為___（填“陽”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應式為___。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。
已知：CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH=-319kJ·mol1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol1
回答下列問題：
(1)寫出CH4-CO2催化重整反應的熱化學方程式：_______________________________。
(2)某溫度下，向密閉容器中充入CH4與CO2，發生CH4-CO2催化重整反應。測得平衡混合物中CO(g)的體積分數[φ(CO)]與起始投料比Z[Z=n(CH4)/n(CO2)]的關系如圖所示；
①當Z=2時，CO2的平衡轉化率ɑ=__________%。
②當Z=3時，反應達到平衡狀態后，CO的體積分數可能是圖1中的_________點(填“C”、“D”或“E”)。
(3)若CO2的平衡轉化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①由圖可知壓強p1__________p2(選填“>”、“<“或“=”)；
②在溫度為T5℃，壓強為P1條件下，向2L密閉容器中充入1molCH4與1molCO2發生CH4-CO2催化重整反應，則此條件下該反應的平衡常數為：_____________________；達平衡后若再充入1.5molCH4、1.5molCO2、1molCO、1molH2，則此時v正_______v逆(選填“>”、“<“或“=”)；在該條件下，以下能說明該反應已達平衡的是________________。
A．CH4與CO2的物質的量比為1：1
B．氫氣的體積分數不變
C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．當消耗1mol的CO2同時，有2mol的CO生成
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【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當向試管中滴加試劑Y時，觀察到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關于該反應的敘述正確的是（ ）
①該反應為放熱反應
②該反應為吸熱反應
③生成物的總能量比反應物的總能量高
④反應物的總能量比生成物的總能量高
⑤該反應過程可以看成貯存于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來
A.僅①④⑤B.僅①④C.僅①③D.僅②③⑤
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【題目】具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示，
下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是
A. 10-羥基喜樹堿屬于芳香烴
B. 分子式為：C20H16N2O5
C. 不能發生酯化反應
D. 一定條件下，1mol該物質可與9molH2發生加成反應
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【題目】（7分）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A
H++HA- HA-
H++A2-
試完成下列問題：
（1）Na2A溶液顯 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是
（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是 。
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