【題目】膠體分散系與其它分散系的本質差別是（ ）
A.分散質直徑大小
B.是否有丁達爾現象
C.是否穩定
D.分散質粒子是否帶電
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18g，則外電路中轉移的電子數是_________________。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。
(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。
(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為常見的金屬單質，根據如圖所示的轉化關系回答下列問題。
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：
A為________，B為________，C為________。
D為________，E為________，F為________。
（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。
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【題目】下列有關物質分類或歸類錯誤的是（ ）
A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣
B.化合物：CaCl2、NaOH、HCl
C.堿：苛性鈉、純堿、氫氧化鉀
D.單質：Ca、O3、石墨
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【題目】下列氧化還原反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )
A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)
CO+H2
C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑
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【題目】下列有關鋼鐵的腐蝕和防護的說法中正確的是
A. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應相同，正極反應不同
B. 鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕
C. 將鐵件與電源正極相連，可實現電化學保護
D. 將鋼管與銅管堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕
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【題目】下列有關生活中的化學的敘述不正確的是（ ）。
A.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品
C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
D.75%酒精可用作醫用消毒液
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【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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