【題目】下列元素的單質，工業上一般不使用電解法制取的是（ ）
A.鈉B.鋁C.鐵D.氯
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【題目】在2020年抗擊新冠肺炎的戰役中，化學物質發揮了重要作用。下列說法正確的是（ ）
A.醫用消毒酒精中乙醇的體積分數為95%
B.生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物
C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白質變性
D.84消毒液可作為環境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣
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【題目】釩和鈦金屬的性能都很優越，在航空航天領域用途廣泛。回答下列問題：
（1）鈦元素基態原子的電子排布式為______________，未成對電子數為_______________個。
（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。
（3）單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。
（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。
(小球為V原子)
①晶胞中碳原子與釩原子的數量比為____________。
②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數為_____________。
③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數α=______nm。
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【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
寫出 CH4(g)與 NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式： _____________________________________________________________。
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數K=____________________。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。
（4）溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。
測得有關數據如下表：
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是__________________。
A．T1＞T2，且b＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70mol
D．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應開始時，ν(正)＞ν(逆)
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【題目】環己烯常用于有機合成。現通過下列流程，以環己烯為原料合成環醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。
已知：R1－CH＝CH－R2 
R1－CHO＋R2－CHO
（1）F的名稱是___________，C中含有的官能團的名稱是______________。
（2）③的反應條件是_________________________。
（3）寫出下列反應類型：⑥_________________，⑨______________。
（4）寫出②反應化學方程式： ____________________________。
（5）寫出⑩反應化學方程式：________________________________________。
（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應的化學方程式：_________________________
（7）D的一種同分異構體，可發生加成聚合反應，且能和NaHCO3反應，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結構簡式：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列“中國制造”所用材料屬于有機高分子材料的是
A.北京大興國際機場航站樓所用水泥
B.北斗衛星太陽能電池板所用高純硅
C.國產航母“山東艦”艦身所用無磁鎳鉻鈦合金鋼
D.醫用口罩中間過濾層所用高熔融指數聚丙烯（PP）材料
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