Question

【題目】設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.足量Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉移3NA個電子
B.7.8g Na2O2中陰、陽離子總數為0.3NA
C.電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質量為32g
D.反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉移電子數為2NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．鐵足量，轉移的電子數應該按照氯氣的量進行計算，1mol氯氣完全反應得到2mol電子，轉移2NA個電子，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽離子總數為0.3NA ， 故B正確；
C．NA個電子的物質的量為1mol，電解精煉銅時，由于粗銅中含有雜質鐵、鋅雜質，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優先放電，所以轉移1mol電子，陽極減少的質量不一定為32g，故C錯誤；
D．反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉移了5mol電子，則生成1mol水轉移了 mol電子，轉移電子數為 NA ， 故D錯誤；
故選B．