【題目】（2015秋湖州期末）某無(wú)色透明的溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面小題：
（1）H2O2水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，對(duì)下列A﹣C涉及H2O2的反應(yīng)，填寫下列空白：A、H2O2+Cl2═HCl+O2
B、H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2 
2H2O+O2
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）
②H2O2既有氧化性又有還原性的是
③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是
④H2O既無(wú)氧化性又無(wú)還原性的是
（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）在一定條件下，RO 
與Cl2反應(yīng)如下：RO +Cl2+2OH═RO 
+2Cl+H2O由以上反應(yīng)可知上述過程中RO 被（填“氧化”或“還原”），RO 元素R的化合價(jià)是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：
請(qǐng)回答下列問題
（1）有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和__________（填名稱）。
（2）上述反應(yīng)中，過程②屬于__________反應(yīng)，過程④屬于__________反應(yīng)。
（3）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于皂化反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.油脂經(jīng)皂化反應(yīng)后，生成的是高級(jí)脂肪酸鈉、甘油和水形成混合液
B.加入食鹽可以使肥皂析出，這一過程叫鹽析
C.加入食鹽攪拌后，靜置一段時(shí)間，溶液分成上下兩層，下層是高級(jí)脂肪酸鈉
D.皂化反應(yīng)后的混合溶液中加入食鹽，可以通過過濾的方法分離提純
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
A. 甲的金屬性比乙弱
B. 乙的化合價(jià)為＋1價(jià)
C. 丙一定為非金屬元素
D. 丁一定是金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖象表示Al3+與[Al（OH）4]﹣物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3+ ， 虛線表示[Al（OH）4]﹣ ， 其中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：
（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2 ， 主要目的是 ．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為 ， 由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（3）步驟①為：攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有 ．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為 
， 100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______（填字母）。
②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________（保留小數(shù)點(diǎn)后四位），上述標(biāo)定過程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_______________（多選、錯(cuò)選不得分）。
a．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）該小組同學(xué)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度( mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。
②簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè) 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)：______________________。
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