【題目】用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當滴定達終點時，溶液顏色變化是( )
A. 由紅色變橙色 B. 由黃色變紅色 C. 由黃色變橙色 D. 由橙色變黃色
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【題目】下列反應，在一定條件下，反應物至少有一種能完全反應的是
A. 過量的氫氣與氮氣 B. 過量的二氧化錳與濃鹽酸
C. 過量的銅與濃硫酸 D. 過量的鋅與18 mol/L硫酸
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【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（
）、氯化亞錫（SnCl2）和水。
（1）寫出Sn2+的最外層電子排布式___________；Cl-中有_________個填充電子的能級。
（2）畫出硝基的電子式____________，氯化亞錫分子的空間構型是________________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_______________，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是____________________________________________________。
（3）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結構類似金剛石，立方晶胞結構如圖所示，則錫的配位數是_______。
（4）假設錫原子（如圖中A、B兩原子）在體對角線上外切，晶胞參數為a，計算灰錫的空間利用率約為________________。（百分數表示，取兩位有效數字）
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】下列說法中正確的是
A．自然界中不存在游離態的硫
B．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性
D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
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【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合價 | -4,+4 | -2 | -1, +7 | +3 | ||
其他 | 陽離子核 外無電子 | 無機非金屬 材料的主角 | 焰色反 應呈黃色 |
(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素,它們之間的關系互為 __________________________________________
(2) 根據表中數據推測,Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是____________。
(3)Y與R相比,非金屬性較強的是____(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。
A.常溫下Y的單質呈固態,R的單質呈氣態
B.穩定性XR>YX4
C.Y最高價氧化物對應水化物的酸性弱于R最高價氧化物對應水化物的酸性
(4)用電子式表示X2M___________。
(5) Z的單質與水反應的化學方程式是____________________________。
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【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料．工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式為：C6H5-CH2CH3(g)
C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入n mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成(物質的量分數)與溫度的關系如圖所示：
600℃時，該反應的平衡常數_____________。
（2）乙苯在特定催化劑下發生氧化脫氫：
C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知 H2的燃燒熱ΔH= b kJ/mol，水的汽化熱為c J/g，則 ΔH1=____________。
(3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H<0。則該反應在_________ (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。在某溫度下，2L 密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應，測得NO物質的量變化如圖所示，5分鐘末反應達到平衡。第6分鐘繼續加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，請在圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線_________。
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為_________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：_______________。
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【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：
請回答：
（1）氣體C的主要成分（填化學式）________。
（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。
（3）沉淀甲中加濃鹽酸產生氣體A的離子方程式是______________________。
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