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【題目】維生素B2也稱“核黃素”,其結(jié)構(gòu)如下圖.維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基,為生長(zhǎng)必需物質(zhì),缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾病.下列有關(guān)維生素B2的說(shuō)法中正確的是(

A.核黃素晶體屬于離子晶體
B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色

【答案】C
【解析】解:A.有機(jī)物屬于共價(jià)化合物,不含由離子鍵,不是離子化合物,故A錯(cuò)誤;
B.有機(jī)物不含醛基,不發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.含有羥基,可被酸性高錳酸鉀氧化,故C正確;
D.分子中不含酚羥基,與氯化鐵不發(fā)生顯色反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn):難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點(diǎn)較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)藥品的保存和使用不正確的是( )

A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細(xì)口瓶中

B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品應(yīng)貯存于干燥器中

C.白磷浸入水中密封保存

D.用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸,碳酸鈉盛于酸式滴定管中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中提取碘的一種流程如下:

1操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液,它包括灼燒、水浸。其中灼燒時(shí)裝置如右圖所示,儀器A的名稱為__

2置換所得濾渣中含有FeAg

使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__

分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3,以循環(huán)利用,相關(guān)離子方程式為__

3操作Ⅱ”得到水層的方法是:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14振蕩?kù)o置__

4檢驗(yàn)操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__

【答案】 坩堝 將固體混合物溶于足量的稀H2SO4或稀鹽酸),過(guò)濾 3Ag4H+NO3Ag+NO↑2H2O 打開(kāi)旋塞將下層液體放入燒杯中關(guān)閉旋塞將上層液體倒入另一燒杯中 取少量操作Ⅱ”所得水層,加入KSCN溶液,若變紅,則含有Fe3,若不變紅,則不含有Fe3

【解析】流程分析:海帶中提碘的操作為,先灼燒海帶,再水浸溶解,過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì),得到含I的溶液。加入硝酸銀溶液沉淀I,得到AgI沉淀,此為富集碘的過(guò)程。再向AgI固體中加入過(guò)量的鐵和水,不斷的攪拌,反應(yīng)生成Ag單質(zhì)固體和FeI2溶液,過(guò)濾,濾液為FeI2溶液,濾渣為Ag和未反應(yīng)完的Fe。向?yàn)V液FeI2中通入Cl2,生成I2FeCl3(或FeCl2);加入CCl4萃取,分液分離得到I2CCl4溶液。

(1)圖中A為坩堝;

(2)①濾渣中含有FeAg,可以利用FeAg的活潑性不同,用酸將二者分離。Fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng),而Ag不反應(yīng),故可以用稀硫酸或鹽酸分離FeAg。具體操作為:將固體混合物溶于足量的稀H2SO4或稀鹽酸),過(guò)濾

Ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3NO和水,離子方程式為3Ag4H+NO33Ag+NO↑2H2O

3)操作II為加入CCl4萃取,有機(jī)層為I2CCl4溶液CCl4的密度大于水,先將下層的有機(jī)溶液放入燒杯中,再將上層液體從上口倒出。具體操作為:打開(kāi)旋塞將下層液體放入燒杯中關(guān)閉旋塞將上層液體倒入另一燒杯中;

(4)可以利用KSCN檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+具體操作為為:取少量操作Ⅱ”所得水層,加入KSCN溶液,若變紅,則含有Fe3,若不變紅,則不含有Fe3

型】
結(jié)束】
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵其工藝流程如下:

1用離子方程式表示除雜的原理:__

2沉淀過(guò)程控制反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過(guò)高的原因是__

3實(shí)驗(yàn)室測(cè)定副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量[Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下:

步驟1:將適量副產(chǎn)品配成水溶液,向其中加入2molL-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全,過(guò)濾。

步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌,烘干至恒重,稱得其質(zhì)量為11.65 g

步驟3:0.2000molL-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗其體積為20.00 mL

(該步驟中反應(yīng)的方程式為:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)

步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為__

欲配制0.2000 molL-1 KMnO4 50 mL若定容時(shí)俯視,則所配KMnO4溶液濃度會(huì)__(偏大偏小不變

該副產(chǎn)品中所含雜質(zhì)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子是(

A. Mg2+Al3+Ba2+ B. H+Mg2+Al3+

C. H+Cu2+Al3+ D. 只有Mg2+Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有顏色變化的是(  )

A. 木板上涂抹濃硫酸

B. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱

C. 淀粉溶液中加入碘酒

D. 苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽(yáng)極
B.電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)是:I﹣6e+3H2O=IO3+6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XYZW有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)XYZ可能是( )

①NaNa2ONa2O2 ②AlCl3Al(OH)3NaAlO2 ③FeFeCl2FeCl3 ④NaOHNa2CO3NaHCO3 ⑤CCOCO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol 12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=kJmol1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=
(2)如圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和(填化學(xué)式).
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(3)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(部分生成物已略):

(1)合金屬于________________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因___________(用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋)。

(3)步驟A化學(xué)反應(yīng)方程式表示為:2Al+2NaOH+2R=== 2NaAlO2+3H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為________

(4)步驟B發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;反應(yīng)的基本類型為_______

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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