【題目】下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗及現象 | 結論 |
A | 用酸度計測定 |
|
B | 向待測液中依次滴入氯水和 | 待測溶液中含有 |
C | 向酸化的 | 證明 |
D | 其他條件相同，測定等濃度的 | td style="width:153.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">
A.AB.BC.CD.D
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：
甲方案：將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。
丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。
丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：
①往燒瓶中加入足量MnO2粉末
②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸
③加熱使之充分反應。
（1）在實驗室中，該發生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？
A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl
若使用甲方案，產生的 Cl2必須先通過盛有 ________（填試劑名稱）的洗氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式________________
（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1（保留兩位有效數字）；選用的合適指示劑是 _____。
A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙
（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________ (填偏大、偏小或―影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）
（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將 _____轉移到_____中。
（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________，然后再______，最后視線與量氣管刻度相平。
（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？____________
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。
(1)溶解時需加熱，當看到_____________________________________(填現象)時應停止加熱，并趁熱進行操作I的原因是______________________________________。
(2)操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。
(3)操作IV的順序依次為：____________、____________、______________。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________________________________。
(4)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL（滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是_________________________________。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_______（用小數表示，保留三位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（ ）
A.
和
都屬于芳香族化合物
B.和
分子中所有碳原子均處于同一平面上
C.、和均能使酸性
溶液褪色
D.和均能與新制的
反應生成紅色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產生金屬離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是
A.每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數為4NA
B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有七種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C元素的第一至第四電離能如下： I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1 |
D是前四周期中電負性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：___。
（2）B元素基態原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的電子排布圖為
，該同學所畫的電子排布圖違背了___。
（4）E位于第__族、__區，該元素原子的核外電子排布式為___。
（5）檢驗D元素的方法是___，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______
(2)B元素的
價離子和C元素的
價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價離子的結構示意圖為______，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道
(3)D元素的
價離子的3d能級為半充滿狀態，D的元素符號為______，其基態原子的核外電子排布式為______
(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為______，其基態原子的簡化電子排布式為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產流程如下：
已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，還含有少量Ba2＋雜質
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10－7、1.1×10－10
③SrCl2·6H2O的摩爾質量為267 g·mol－1
(1)工業上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___
(2)工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被還原，轉移了3 mol電子。寫出該反應的化學方程式____
(3)加入硫酸的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液1中Sr2＋的濃度應不高于__________mol·L－1(注：此時濾液1中Ba2＋濃度為1×10－5 mol·L－1 )。
(4)濾渣1的主要成分是____________，濾液1經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后，需對所得的六水氯化鍶晶體進行洗滌、干燥。證明六水氯化鍶晶體已洗滌干凈的實驗操作及現象為___________
(5)工業上常通過電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取氯化鍶的方法是_________
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