Question

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有關中和反應的問題：

（1）用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應，放出_____熱量。

（2）如圖裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，碎泡沫塑料的作用____。

（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】5.73kJ 環形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱的作用 實驗過程中難免有熱量散失 偏大

【解析】

(1)根據H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據水的物質的量與熱量成正比求出熱量；

(2)中和熱測定的實驗中需要量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱ΔH將會偏大；

(4)根據弱電解質電離吸熱分析。

(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.1molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.1=5.73kJ；

(2)中和熱測定的實驗中需要量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒，還缺少環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱作用；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱ΔH將會偏大，△H大于-57.3kJmol-1；

(4)NH3H2O為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH的數值偏大，則中和熱ΔH會偏大。