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有反應：4Zn+10 HNO₃(極稀過量)→ 4Zn(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋3H₂O
（1）反應中的還原劑是               ，被還原的元素是          ；
（2）反應中HNO₃的作用是　　　　　（填序號）
a．氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d.酸
(3) 若有0.１mol NH₄NO₃生成，轉移電子　　　　    個。
（4）若有1mol HNO₃參加反應，被還原的HNO₃為         mol。

（1）Zn, +5價N
（2）a d. (3) 0.8N_A （4）0.1mol

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雖然氟元素早在1810年就被發現，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F₂。他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
① KMnO₄ + KF + H

₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O
② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________
③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑
請根據以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為______________，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋_______________________________________。
（2）完成反應②：_______________________________________________

。

（3）反應③中的氧化劑為________________，被氧化的元素為________________。
（4）配平反應①，并標出電子轉移的方向和數目。（將答案寫在下面空格上）
________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，
而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞離
子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于
人體吸收。
②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；
該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物甲醛：（用CH₂O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑
(1)能在人體進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉化，這說明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；
(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是
       劑，具有         性；
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為                        ；離子方程式為：                                      。
(4)第②條信息中的CO₂做        劑，寫出②中的離子方程式
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S²^－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg²^＋等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變為棕黃色，并出現渾濁，則溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還愿反應同時發生，有關SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反應的說法錯誤的是（）

A．該反應為氧化反應

B．上述反應中若產生0.1 mol SO₄^2-，則消耗SO₂的物質的量為0．1mol

C．Fe₂（SO₄）₃、品紅兩種溶液都能使上述反應進行

D．通入Cl₂會降低SO₂的漂白作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl₄層變為_        _色：繼續滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂      L(標準狀況，保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列變化屬于物理變化的是

A．蛋白質鹽析

B．煤干餾

C．淀粉在人體內消化

D．石油裂解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數目。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應完全后，推測反應后

溶液中的還原產物為_________（填化學式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物質的量和析出I₂單質的物質的

量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式__________________________；當溶液中I^－與I₂的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO₃為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質的量隨n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂與FeI₂的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態的變化，用“—·—”表示碘各種形態的變化）。

下列結論錯誤的是（）

A．Cl₂、I₂、IO₃^-、Fe³⁺的氧化性依次減小

B．當n（Cl₂）/n（FeI₂）=1．2時，反應的離子方程式為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C．當n（Cl₂）/n（FeI₂）=6．5時，溶液中n（Cl^-）/n（IO₃^-）=6．5

D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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