Question

將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H₂SO₄反應后得到標準狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是（　　）

A．Mg和Al

B．Mg和Fe

C．Al和Fe

D．Al和Cu

Answer 1

分析：假設金屬都為+2價，根據

.

M

=

m

n

計算金屬混合物的平衡相對原子質量，利用平均值法判斷．

解答：解：11.2L氫氣的物質的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質量為

.

M

=

m

n

=

15

0.5

=30，
A、Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為

2

3

×27=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故A錯誤；
B、Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，平均值可能為30，故B正確；
C、當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為

2

3

×27=18，Fe的相對原子質量為56，平均值可能為30，故C正確；
D、當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為

2

3

×27=18，Cu與稀硫酸不反應，當Al的質量為9g時，可生成11.2L氫氣，符合題意，故D正確．
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系．