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【題目】在2 L容器中發生3A＋B=2C的反應，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 內A的反應速率為0.12 mol/(L·s)，10 s后容器內B的物質的量濃度為 (　　)

A. 1.6 mol/L B. 1.4 mol/L C. 3.2 mol/L D. 1.8 mol/L

【答案】A

【解析】10 s 內A的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則△c(A)= 0.12 mol/(L·s)×10 s=1.2 mol/L，△c(B)= △c(A)/3=0.4mol/L，10 s后容器內B的物質的量濃度==2mol/L-0.4mol/L=1.6 mol/L，A正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是

A．b1>b2 ，t1>t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率

D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質欲探究Na2CO3和NaHCO3穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：

（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．

a．稀HSO4　　　　b．NaOH溶液　　　　　c．Ca(OH)2溶液

（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）．

（3）通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩定性_______（填“強”或“弱”）．

（4）欲鑒別兩種物質的溶液可選用的試劑是________________

（5）等物質的量濃度兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）

（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質用______方法，化學方程式_____________________________

（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質的試劑是______，所采用的分離方法______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是 ( )

A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-

B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-

D. Al(OH)3的電離: Al(OH)3Al3+ + 3OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]目前半導體生產正在進行一場“銅芯片”革命：在硅芯片上用銅代替鋁布線。古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下：

（1）基態銅原子的價電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。

（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結構是________，與該分子互為等電子體的單質氣體的化學式是。

（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。生成藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為；

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。(用含d和NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-

B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+

D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質子數是14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數據如下表：

容器編號	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反應時間/min	反應速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，所含原子數最多的是（）
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.標準狀況下4.48L CH4
D.含有3.01×1022個氧原子的H2SO4

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