【題目】X溶液中只可能含有
、
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、
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中的一種成幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據
氣體體積在標準狀況下測定
如下：
溶液中一定不存在的離子是______。
已知氣體D為NO，加入過量
和
溶液時，發生反應的離子方程式為______。
溶液中
______
，
______。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。根據材料回答下列問題：
(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。
(2)關于銣的下列說法中不正確的是________(填數字序號)。
①與水反應比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2
④它是極強的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
(3)現有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號)。
(4)銣久置于空氣中，最終變成產物是_____________。
A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3
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【題目】某有機物(X)的結構簡式如下圖，下列關于它的說法不正確的是( )
A.X遇FeCl3溶液能發生顯色反應
B.一定條件下，X能發生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應
C.1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氫氣
D.等物質的量的該有機物分別與足量的Na、NaHCO3反應時，則消耗Na、NaHCO3的物質的量之比是3：1
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應。裝置a中發生的主要反應是___；裝置d的作用是___。
（2）反應過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：
①采用裝置c的目的是___。
②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）___。
A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。操作②所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___，濾液用NaOH溶液洗滌的作用是___。
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。
（4）經過上述分離操作后，粗溴苯中溶解的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是___（填入正確選項前的字母）。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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【題目】電子工業中，可用FeCl3—HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
請回答：
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是____________。
(2)FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是______________________________。
(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據表中數據推測調節pH的范圍是________________。
(5)上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循壞利用的物質是__________________。
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【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。
（2）B的化學名稱為____________。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.a、b、c三點對應的Ksp 不相等
B.AgCl在c點的溶解度比b點的大
C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化
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