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【題目】下列有關化學反應表達正確的是（）

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現水楊酸（）中毒反應，可靜脈注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

【答案】A

【解析】A、醇與氫鹵酸發生取代反應，故A正確；B、注射NaHCO3溶液的離子反應為+HCO3－→+CO2↑+H2O，故B錯誤；C、CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的離子反應為CH2BrCOOH+2OH－CH2OHCOO－+H2O+Br－，故C錯誤；D、

，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列觀點正確的是（）

A.含有離子鍵的物質一定是離子化合物

B.同素異形體之間的轉化是物理變化

C.含有共價鍵的物質一定是共價化合物

D.常溫常壓下為氣態的物質，其微粒間一定存在共價鍵

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【題目】銀是導電性最好的金屬材料，銀能導電的原因是（）

A.金屬銀晶體中銀離子與自由電子間的相互作用力較大

B.銀晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動

C.銀晶體中的銀離子在外加電場的作用下可發生定向移動

D.銀晶體在外加電場作用下可失去電子

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是

A. 2g氫氣中所含的分子數為NA

B. 32gSO2中所含的氧原子數為NA

C. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯離子數目為NA

D. 標準狀況下,22.4LH2O中所含的分子數為NA

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【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為，反應溫度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。