Question

【題目】如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構型為 ， 中心原子雜化方式為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是：（填化學式）元素⑥的電負性元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負性．
（3）根據元素周期表分區，元素⑨位于區，其基態原子電子排布式為 ．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）正四面體形； sp3；非極性
（2）HClO4；＜
（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2
（4）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）C和H形成的一種5核10電子分子為CH4，CH4分子中的C原子價層電子對個數是4，則C原子采取sp3雜化，立體構型為正四面體形，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子；

所以答案是：正四面體形；sp3；非極性；（2）C的非金屬性小于Cl的非金屬性，最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是HClO4；同周期自左到右電負性減小，所以電負性：S＜Cl；

所以答案是：HClO4；＜； （3）d區元素包含周期表中3﹣10列元素，上述元素中只有⑨號元素屬于d區；為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

所以答案是：d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）元素⑤為Al，Al（OH）3具有兩性，元素②為Be，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質，故Be（OH）2也具有兩性，能與NaOH反應，方程式為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，離子方程式為：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；

所以答案是：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；