【題目】下列變化過程中一定不存在化學能與熱能相互轉化的是( )
A. 燒制陶瓷 B. 干冰氣化 C. 糧食釀酒 D. 使用火藥
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時水的離子積Kw=1×10-12。這時將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為( )
A.12B.14C.13D.15
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是
A. 放電時負極的反應為：Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是
A. 電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 電解時，電子流動路徑是:負極
外電路陰極溶液陽極正極
C. 試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產生的Cl2
D. 忽略能量損耗，當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍會產生0.1mol氣體
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【題目】某冶金廠的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，現欲進行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業原料，其設計的工藝流程如下：
已知：
①硅酸的酸性比氫氧化鋁強。
②飽和氯化銨溶液的pH約為5。
③氫氧化鎂開始沉淀至沉淀完全的pH范圍：9.0～12.0。
④氫氧化鐵開始沉淀至沉淀完全的pH 范圍：2.7～4.0。
回答下列問題：
（1）寫出過程II中發生反應的化學方程式：_______________、_____________________。
（2）過程Ⅲ的名稱是_______________；產品乙的俗名是_________________。
（3）過程V中所用適量的B是一種常見氣體，過程V中所發生的反應的離子方程式為_______。
（4）殘渣甲用飽和氯化銨溶液能部分溶解的原因是_______________（用離子方程式表示）。
（5）解釋工業上不用電解產品甲制備相應金屬單質的原因________________。
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【題目】下列物質所配成的0.1 mol/L溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的（ �。�
A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】亞硫酸鈉(Na2SO3)在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A. ①④ B. ①②③ C. ①⑤⑥ D. ②③⑥
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