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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機化學基礎題已知 (主要產物)1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO24 mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如下所示的一系列變化。

1A的化學式: A的結構簡式:

2)上述反應中,①是________反應,⑦是________反應。(填反應類型)

3)寫出CDE物質的結構簡式:

C D E

4)寫出DF反應的化學方程式 F (填“能”或“不能”)被Cu催化氧化。

【答案】1C8H8 2加成酯化

3CDE

4)反應方程式為: (3)

【解析】

試題分析: 1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO24molH2O,故烴A的分子式為C8H8,不飽和度為2×8+2-8/2=5,可能含有苯環,由A發生加聚反應生成C,故A中含有不飽和鍵,故ACA與溴發生加成反應生成BBB在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成EEE與溴發生加成反應生成,由信息烯烴與HBr的加成反應可知,不對稱烯烴與HBr發生加成反應,H原子連接在含有H原子多的C原子上,HBr放出加成反應生成DD在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成FF與乙酸發生酯化反應生成HH,則

1)由上述分析可知,A的化學式為C8H8,結構簡式為2)上述反應中,反應與溴發生加成反應生成

反應與乙酸發生酯化反應生成,故答案為:加成;酯化;

3)由上述分析可知,CDEH4D→F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成,反應方程式為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強p下,該反應在不同溫度、不同投料比時,達平衡時CO2的轉化率如圖所示,則下列說法不正確的是(

A.該反應的S<0,H<0

B.若溫度不變,減小反應物投料比[n(H2)/n(CO2)],K值增大

C.700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時,達平衡時H2的轉化率為45%

D.700K時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】abcde五種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素,且ae同主族,cd為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于cd原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:

1)寫出b元素在周期表中的位置

2)寫出一種由acd所形成的離子化合物 (化學式),它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是

3c的單質的電子式為

4b的最簡單氣態氫化物的結構式是

5bd相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是 (選填字母序號)。

A.常溫下,b的單質呈固態,d的單質呈氣態

B.d的氫化物的穩定性強于b的氫化物

C.b與d形成的化合物中,b呈正價

D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鋅 (ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如下圖所示。

(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是 (填序號)。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是寫化學式)。

(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質,為避免引入新的雜質,試劑b應為____________。

(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是

②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為________;

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結束后,對A中的液體進行后續處理即可獲得溴苯。

(1)寫出A中制備溴苯的化學反應方程式

(2)B中盛放的CCl4的作用是

(3)冷凝管的作用是 ,冷凝管中的水應從 口進入(填“a”或“b”)。

(4)向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發生的是取代反應而不是加成反應,反應現象是 ,也可使用 試紙更簡便地證明上述結論。

(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗,正確的操作順序是 (填字母標號)。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學—-選修2化學與技術

甘氨酸亞鐵絡合物[化學式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補鐵劑,其合成方法如下:

(1)通入N2的作用是

(2)已知甘氨酸顯弱酸性,其結構簡式為NH2CH2COOH,甘氨酸亞鐵絡合物易溶于水且在水中難電離,寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物反應的離子方程式

(3)抽濾的好處是 ,從“母液”中回收有機溶劑的方法是

(4)“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥,其中干燥過程使用的設備最好選用 (填“常壓干燥機”或“真空干燥機”)。

(5)有文獻指出,若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石,則能同時提高產品的產率和純度,請解釋原因:

(6)若甘氨酸的投料量為300 kg,產出純品346.8 kg,則產率為 。(甘氨酸的相對分子質量為75)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術。反應①為主反應,反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3

則反應2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H=

(用H1H2H3表示)

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH

①該反應平衡常數表達式為K=

②已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率如圖所示。該反應的ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動快,效率高等優點,若電解質為酸性,二甲醚燃料電池的負極反應為

(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:

①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化,所發生反應為:

2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2nCuSO4+(2-2n) H2SO4

從環境保護的角度看,催化脫硫的意義為

②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的總的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素XYZW,其中XZW與氫元素可組成XH3H2ZHW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2OY2O2的離子化合物。

1)寫出Y2O2的電子式:____ _,其中含有的化學鍵是___ _

2)用電子式表示Y2O的形成過程________ _______

3XZW三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)

4XH3H2ZHW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)

5)由XY組成的化合物分子中.XW原子的最外層均達到8電子穩定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式_______________ ____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑,其結構簡式如圖:。

(1)寫出丁子香酚的分子式__________,其含氧官能團名稱為__________。

(2)下列物質不能與丁子香酚發生反應的是______(填序號)。

a.NaOH溶液   b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇

(3)丁子香酚的一種同分異構體:對甲基苯甲酸乙酯(E)是有機化工原料,用于合成藥物的中間體。E的合成路線如下:

①指出化學反應類型:甲____ ______;乙_____ _____。

②寫出反應丙的化學反應方程式:_________ _____________。

③寫出符合下列條件的C的同分異構體:__________。(只答其中一種即可)

ⅰ含有苯環; ⅱ能夠發生銀鏡反應

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