Question

【題目】我國鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石、鈦鐵礦以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率．

常溫下為無色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學鍵類型為 ______ ，寫出水解的方程式 ______

寫出鈦鐵礦與焦炭、共熱得到的化學方程式： ______

①

②

請寫出上圖中生成Ti的熱化學反應方程式： ______

海綿鈦可用碘提純，原理為下列說法正確的是 ______

A 該反應正反應的

B 在不同溫度區域，的量保持不變

C 在提純過程中，的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區

D 在提純過程中，可循環利用

鈦網做陽極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽離子交換膜電解槽示意圖．

①該電解裝置陽極在 ______ 填左室、右室氯堿工業電解槽一般采用Ti網作陽極而不用Fe網，其原因是 ______ ．

②右室中加入少量NaOH的原因是 ______ ．

在上述產業鏈中合成112t甲醇理論上能生產Ti ______ 不考慮生產過程中物質的任何損失

Answer 1

【答案】極性共價鍵 CD 左室 金屬鈦不易被腐蝕，生產的不會與之反應 增強導電性 56

【解析】

在常溫下是無色液體，應屬于分子晶體；水解生成和HCl，依據原子個數守恒寫出方程式；

鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO；

依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

A. 依據反應類型判斷反應的熱效應；

B. 根據溫度判斷，在不同溫度區域，的量是否發生改變；

C. 溫度不同，反應方程式不同，產物不同；

D. 在提純過程中，根據反應確定的量是否變化；

依據溶液中陽離子的移動方向判斷電極；金屬鈦穩定性強于鐵，抗氯氣的腐蝕能力強于鐵；

氫氧化鈉為強電解質，加入后能夠增強電解質溶液的導電能力；

依據轉化關系：，；計算解答。

在常溫下是無色液體，應屬于分子晶體，含有的化學鍵為極性共價鍵；水解生成和Cl，化學方程式：；故答案為：極性共價鍵；；

鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，該反應為，故答案為：；

由蓋斯定律，得到熱化學方程式為：；故答案為：；

A. 大多數混合反應是放熱反應，該反應的正反應也是放熱反應，則該反應正反應的，故A錯誤；

B. 高于，鈦和氯氣反應生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解，所以在不同溫度區域，的量不同，故B錯誤；

C. 在提純過程中，高于，碘和鈦反應生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的作用是將粗鈦從低溫區轉移到高溫區，故C正確；

D. 在提純過程中，高于，碘和鈦反應生成四氯化鈦，在四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以的量不變，可以循環利用故D正確；

故選：CD；

鈉離子為陽離子，電解池中陽離子移向的極為陰極，所以右室為陰極，左室為陽極；金屬鈦不易被腐蝕，生產的不會與之反應，抗腐蝕性強與鐵，所以氯堿工業電解槽一般采用Ti網作陽極而不用Fe網；故答案為：左室；金屬鈦不易被腐蝕，生產的不會與之反應；

氫氧化鈉為強電解質，加入后能夠增強電解質溶液的導電能力；故答案為：增強導電性；

依據轉化關系可知：

112t m

則有，解得，故答案為：56t。