Question

【題目】某無色溶液中可能含有H+、、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、、、中的幾種離子，且?guī)追N陰離子濃度相同(不考慮水的電離)。取三份該溶液于三支試管中，每份10 mL，進行如下操作：

①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液，過濾后得到沉淀0.03 mol，向濾液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

②向試管2中滴加一定濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。

③向試管3中加入足量銅粉，銅粉溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色。

則下列說法中正確的是

A.該溶液中一定存在H+、K+、Mg2+、Al3+、Cl－、、

B.該溶液中c(K+)一定為2 mol/L

C.試管2中滴加的NaOH溶液濃度一定為1 mol/L

D.試管3中溶解的銅粉質(zhì)量一定為0.72 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)無色溶液，則肯定沒有Fe3+；根據(jù)②滴加一定濃度的NaOH溶液的圖示，得到0~20ml沒有沉淀生成，為NaOH與H+反應(yīng)，則肯定有H+，沉淀生成后立即減少，說明溶液中無，70~80ml沉淀溶解為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，且Al(OH)3為0.01mol，說明10mlNaOH溶液含有0.01molNaOH，溶液中有Al3+為0.01mol，則還有0.01mol沉淀為Mg(OH)2，得到溶液中有Mg2+為0.01mol，則溶液中無，根據(jù)NaOH溶液體積關(guān)系可知含H+為0.02mol；根據(jù)①向試管1中滴加足量的BaCl2溶液，過濾后得到沉淀0.03mol，則沉淀為硫酸鋇，則為0.03mol，由于加入的為BaCl2溶液，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，不能確定原溶液是否含有Cl－；③向試管3中加入足量銅粉，銅粉溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中還含有，銅與H+和反應(yīng)生成無色的一氧化氮氣體，遇氧氣后形成紅棕色的二氧化氮。陰離子濃度相同，則NO3－的物質(zhì)的量也為0.03mol，則陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量=0.03mol×2＋0.03mol×1=0.09mol；現(xiàn)確定的陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.01mol×3＋0.01mol×2＋0.02mol=0.07mol,可知一定含有根據(jù)電荷守恒，一定含有K＋。

A．根據(jù)分析可知，該溶液中一定存在H+、Mg2+、Al3+、、、K+，可能存在Cl－，A錯誤；

B．.由于無法得到Cl－的濃度，所以c(K+)也無法計算，B錯誤；

C．根據(jù)分析10mlNaOH溶液含有0.01molNaOH，NaOH溶液濃度為=1mol/L，C正確；

D．溶液中含有NO3－的物質(zhì)的量為0.03mol，H＋的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)離子方程式3Cu2＋＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋不足，根據(jù)H＋的量計算銅的質(zhì)量，則試管3中溶解的銅粉質(zhì)量，D錯誤；

答案選C。