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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】近年,一些藥物引起的不良反應引起了人們的關注。因此在開發新藥時如何減少毒副作用是一個很重要的課題。在下列結構簡式中,Ⅰ是撲熱息痛,Ⅱ是阿司匹林,它們都是臨床應用廣泛的解熱鎮痛藥,但Ⅰ易導致腎臟中毒,Ⅱ對胃黏膜有刺激性,多用會引起胃潰瘍。Ⅲ是撲炎痛,它是根據藥物合成中拼合原理的方法,設計并合成出的解熱鎮痛藥。這三種物質的結構簡式如下:

試回答:

(1)為什么阿司匹林會有上述的毒副作用?___________

(2)合成撲炎痛的反應屬于有機化學中的哪一類反應?_________

(3)撲炎痛本身并無解熱鎮痛的功效,但口服進入人體內后會產生上述藥理作用,且毒副作用沒有Ⅰ和Ⅱ那么明顯,試加以解_______________

【答案】由于阿司匹林中含有羧基,顯酸性(包括水解作用產生的酸) 酯化反應 撲炎痛在體內(在酶的作用下)水解變成Ⅰ和Ⅱ,因此起到解熱鎮痛的作用;同時,比單獨服用Ⅰ和Ⅱ的藥劑量減少了至少一半,故降低了毒副作用

【解析】

本題主要考查肽鍵結構(—CO—NH—)和酯基結構(—COO—)的化學性質,兩者共同的特點是都能水解生成酸。

(1) 由于阿司匹林有羧基,顯酸性(包括水解作用產生的酸),因此阿司匹林會有上述的毒副作用;

(2)根據結構可知:撲炎痛可看作是由撲熱息痛和阿司匹林通過酯化)或取代)反應生成的;

(3)撲炎痛含有酯基可水解,在體內(酶的作用下)水解變成Ⅰ和Ⅱ,因此顯效,同時,比單獨服用Ⅰ和Ⅱ時的藥劑量起碼減少了一半,故Ⅰ和Ⅱ的毒副作用都降低了。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數、主族數、原子序數相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同;C原子的價電子構型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同,DE可形成化合物E2D.

(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__;D的價電子排布圖為__

(2)下列分子結構圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式); 在③的分子中有__σ鍵和__π鍵.

(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物,其化學式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物,按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式。

1)化合反應_______

2)分解反應________

3)置換反應________

4)復分解反應_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl濃度相等的是(  )

A. 150 mL 1 mol·L1NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L1NH4Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L1KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L1MgCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳減排和再利用技術是促進工業可持續發展和社會環保的重要措施。將工業廢氣中的二氧化碳轉化為甲醇,其原理是:

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol

(1) 308K時,向2L密閉容器中通入0.04 mol CO20.08 mol H2,測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應開始至達平衡時,υ(H2)=________;該溫度下反應的平衡常數為______mol-2·L2

②若只改變某一條件,其他條件相同時,曲線變化為II,則改變的條件是____

(2)還可以通過以下途徑實現CO2CH3OH的轉化:

反應ICO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H<0

反應Ⅱ:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H<0

反應I和反應Ⅱ的平衡常數K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據圖中數據分析可知,T1____T2(填“>”“<”“=”);T2CO2轉化為CH3OH的平衡常數K=_______

②目前,許多國家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產CH3OH,其優點是_________

(3)用電解法可將CO2轉化為多種燃料,原理如圖3。銅電極上產生HCOOH的電極反應式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I. 以下是日常生活中常見的一些物質:①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu,請你指出(填寫序號):

1)屬于堿性氧化物的是______;能導電的是________

2)⑤在水中的電離方程式為____________

3)根據以上物質寫出一個酸性氧化物與堿溶液反應的離子方程式: __________

II. 化學計量在化學中占有重要地位.根據計算填空:

11.204×1022HCl分子的物質的量為______,該氣體溶于水配制成500 mL的溶液,則溶液中Cl的物質的量濃度為______

2)標準狀況下體積為44.8LSO2______g H2所含的分子數相同。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播,給人類健康、社會經濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施,使病毒得到了有效的控制,從很大程度上減少了損失,在這里,消毒液功不可沒。

1)生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中,該反應的離子方程式為________

2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,現象是出現白色沉淀,說明消毒液中有____離子(寫離子符號),該反應的的離子方程式為____________

3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中,可以生成具有漂白性的物質,該物質為_________;該物質有漂白性是因為它有強的氧化性,但是它也很不穩定,寫出它分解反應的化學方程式:_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉化為Cl2,反應方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是(  )

t/min

0

2

4

6

n(Cl2)/10-3 mol

0

1.8

3.7

5.4

A. 0~2 min的反應速率小于4~6 min的反應速率

B. 2~6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)

C. 增大壓強可以提高HCl轉化率

D. 平衡常數K(200 ℃)<K(400 ℃)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以石墨負極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體膜兩邊的)。充放電時,Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發生變化

C. 放電時,負極材料上的反應為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時,正極材料上的反應為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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