Question

【題目】在200 ℃，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－c kJ/mol

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝______ mol/L，c(I2)＝______mol/L，而c(HI)＝_____，所以化學反應速率 _______最大，而________最小(為零)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_____，c(I2)_____，而c(HI)________，從而化學反應速率v(正)______，而v(逆)_____。(以上填“增大”“減小”或“不變”)

(3)當反應進行到v(正)與v(逆)_______時，此可逆反應就達到了平衡。若保持外界條件不變時，反應混合物的總物質的量為_______mol。此時放出的熱量Q_______(填“>”“<”或“＝”)c kJ。

Answer 1

【答案】：mol/L mol/L 0 正反應速率 逆反應速率 減小 減小 增大 減小 增大 相等 3mol <

【解析】

（1）反應剛開始時，由于c（H2）=mol/L，c（I2）=mol/L，而c（HI）=0，所以正反應速率最大，而逆反應速率最小（為零），

故答案為：mol/L；mol/L；0；正反應速率；逆反應速率；

（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學反應速率v正減小，而v逆增大，

故答案為：減小；減小；增大；減小；增大；

（3）當反應進行到v正與v逆相等時，此可逆反應就到了平衡；反應是氣體體積不變的反應，若保持外界條件不變時，反應混合物的總物質的量為3mol。反應為可逆反應，不能反應徹底，此時放出的熱量Q<c kJ。故答案為：相等；3mol；<。